Sadržaj

• Kročiti
• Metoda 1 od 3: započnite
• Metoda 2 od 3: Kako odrediti postotak mase za određene mase
• Metoda 3 od 3: Kako odrediti postotak mase, ako mase nisu date
• Savjeti

Od vas će se tražiti da odredite "masni postotak" određene kemikalije za kemijski test. Prije nego što se uspaničite, prvo pročitajte. Puno je lakše nego što zvuči.

Kročiti

Metoda 1 od 3: započnite

Postotak mase je masa određene kemikalije podijeljena s ukupnom masom svih kemikalija u otopini / spoju, izražena u postocima. Postoje dva načina da se pristupi ovom pitanju masenog postotka. Pročitajte u nastavku kako biste odredili koji pristup primijeniti.

1. Utvrdite daje li vam pitanje koje trebate riješiti masu kemikalija ili ne.
   • Kad se daju mase. Ako je masa kemijskih tvari već navedena u pitanju, kao kod "Koliki je maseni postotak 5 g natrijeva hidroksida otopljenog u 100 g vode?"zatim slijedite upute opisane u nastavku u odjeljku "Kako odrediti postotak mase za zadane mase".
   • Ako se mase ne daju. Ponekad će se od vas tražiti da navedete masni postotak, ali masa kemikalija je nepoznata. U tim ćete slučajevima koristiti kemijske formule za otapanje kemijskih masa. Takvo pitanje može izgledati ovako, "Odrediti maseni postotak vodika u molekuli vode?" Ako je to slučaj, slijedite upute u odjeljku "Kako odrediti postotak mase, ako mase nisu dane".

Metoda 2 od 3: Kako odrediti postotak mase za određene mase

Ispod ćete pronaći korake potrebne za rješavanje pitanja o postotku mase gdje je dana masa kemijskih tvari. Takvo pitanje može izgledati ovako, "Koliki je maseni postotak 5 g natrijeva hidroksida otopljenog u 100 g vode?" Primjeri u ovom odjeljku detaljno razrađuju ovo pitanje.

1. Izračunaj ukupnu masu. Zbrojite sve mase svih elemenata u spoju ili otopini. To će vam dati ukupnu masu. Ovo je nazivnik. Zapišite ovo.
   • Na primjer, u ovom biste koraku napravili 100 g + 5 g za ukupnu masu 105 g.
2. Utvrdite koja je tražena kemikalija. Kad se od vas zatraži da pronađete "postotak mase", od vas se traži da odredite masu određene kemikalije (tražene kemikalije), kao postotak od ukupne mase svih elemenata. Utvrdite o kojoj je kemikaliji riječ. Zapiši ovo. Ovo je vaš brojač.
   • Na primjer, u ovom koraku utvrđujete da je tražena kemikalija 5 g natrijevog hidroksida.
3. Udio. Podijelite masu tražene kemikalije, pronađene u koraku "Odredi traženu kemikaliju", s ukupnom masom izračunatoj u "Izračunaj ukupnu masu". Rezultat ove podjele je masa.
   • Na primjer, u ovom koraku podijelite 5 g (masa natrijevog hidroksida) s 105 (ukupna masa) da biste dobili maseni omjer 0,04761.
4. Izračunajte postotak. Pomnožite omjer pronađene mase sa 100. To daje postotak mase.
   • Na primjer, u ovom koraku pomnožite 0,04761 sa 100 da biste dobili 4,761%. Dakle, maseni postotak 5 grama natrijeva hidroksida otopljenog u 100 grama vode iznosi 4,761%.

Metoda 3 od 3: Kako odrediti postotak mase, ako mase nisu date

Ispod ćete pronaći korake potrebne za rješavanje pitanja o postocima mase tamo gdje kemijske mase nisu dane. Takvo pitanje može izgledati ovako, "Odrediti maseni postotak vodika u molekuli vode?Primjeri u ovom odjeljku detaljno razrađuju ovaj problem.

1. Pročitajte sljedeće definicije. Da biste mogli izračunati postotak mase u takvoj izjavi, morat ćete razumjeti kemijske koncepte u nastavku.
   • Kompozitne tkanine. Spoj nastaje kombiniranjem dva ili više različitih kemijskih elemenata. Ti se elementi zajedno drže kovalentnim vezama ili ionskim vezama. Elementi u kompozitnim materijalima mogu se ponovno odvojiti kemijskom reakcijom.
     • Na primjer. Vodik i kisik su različiti kemijski elementi. Molekula vode je stoga složena tvar jer se sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma kisika.
   • Kemijske formule. Složena tvar može se navesti u skraćenom obliku. To se naziva kemijska formula. Kemijska formula također uzima u obzir relativnu količinu svakog atoma u spoju.
     • Na primjer. Kemijska formula vode sastoji se od "H" za vodik i "O" za kisik. Budući da se na svakom atomu kisika u molekuli vode nalaze dva atoma vodika, kemijska formula vode trebala bi se sastojati od dva H po O. Dakle, kemijska formula vode zapisana je kao H2O.
   • Molarni omjer. Relativna količina jedne vrste atoma u usporedbi s drugom vrstom atoma u spoju naziva se brojem molova. To možete pronaći promatranjem kemijske formule spoja.
     • Na primjer. Kemijska formula vode je H2O. Razgradnjom ove formule znamo da je molarni omjer vodika i kisika u molekuli vode jednak 2: 1.
2. Napišite kemijsku formulu. Možda su dane kemijske formule, ali ako to nije slučaj, prvo zapišite kemijske formule svakog traženog spoja. Ako su date kemijske formule, možete preskočiti ovaj korak i nastaviti s korakom "Odrediti masu svakog elementa".
   • Na primjer, u ovom koraku morate kemijsku formulu vode napisati kao H2O.
3. Određuje masu svakog elementa. Potražite molekularnu težinu svakog elementa u kemijskoj formuli na periodnom sustavu. Zapišite ovo.
   • Na primjer, u ovom koraku tražite molekulsku masu kisika, 15,9994; i molekulska masa vodika, 1,00794.
4. Množimo mase molarnim omjerom. Odredite koliko je madeža u svakom elementu spoja. Pomnožite molarnu masu s molarnim omjerom. Zapišite ovo.
   • Na primjer, u ovom koraku molarni odnos vodika i kisika u vodi je 2: 1.Stoga pomnožite molarnu masu vodika s 2,100794 X 2 = 2,01588; i ostavite molarnu masu kisika kakva jest, 15.9994.
5. Izračunaj ukupnu masu. Dodajte ukupnu masu svih elemenata u vašem spoju. Obavezno upotrijebite mase iz koraka "Pomnoži mase s omjerom molova" da biste objasnili ispravne omjere molova. Zapišite ovo. Ovo će biti vaš nazivnik.
   • Na primjer, u ovom koraku dodate 2.01588 (masa 2 mola atoma vodika) sa 15.9994 (masa 1 mola atoma kisika) i dobijete 18.01528.
6. Odredite traženu kemikaliju. Kad se od vas zatraži da izračunate "masni postotak", od vas se traži da odredite masu određene kemikalije (tražene kemikalije) kao postotak ukupne mase svih elemenata. Odredite traženu kemikaliju. Zapišite ovo. Ovo je nazivnik.
   • Na primjer, u ovom koraku otkrivate da je tražena kemikalija vodik.
7. Udio. Podijelite masu tražene kemikalije iz koraka "Odredi traženu kemikaliju" s ukupnom masom izračunatom u "Izračunaj ukupnu masu". Ovaj izračunati broj je omjer mase.
   • Na primjer, u ovom koraku podijelite 2,01588 (masu atoma vodika) s 18,01528 (ukupnu masu molekule vode). To vam daje omjer mase 0,11189.
8. Izračunajte postotak. Pomnožite rezultirajući omjer mase iz koraka "Podijeli" sa 100. To će vam dati odgovor, postotak mase.
   • Na primjer, u ovom koraku pomnožite 0,11189 sa 100 da biste dobili 11,18%. Masni postotak atoma vodika u molekuli vode iznosi 11,18%.

Savjeti

• Provjerite je li vaša kemijska formula uravnotežena u koraku "Napišite kemijsku formulu". Ako je dana kemijska formula, trebala bi biti u ravnoteži. Međutim, ako ste prvi put tražili da riješite kemijsku jednadžbu kako biste stvorili gore spomenutu kemijsku formulu, provjerite je li uravnotežena prije određivanja postotka mase.