Sadržaj

• Kročiti
• Metoda 1 od 3: Korištenje pH metra
• Metoda 2 od 3: Lakmus papirom
• Metoda 3 od 3: Razumijevanje pH

Važno je izmjeriti pH - stupanj kiselosti ili lužnatosti - vode. Vodu koriste biljke i životinje o kojima ovisimo, a pijemo je svaki dan. Vrijednost pH vode može biti pokazatelj moguće kontaminacije, pa mjerenje pH vode može biti važna javnozdravstvena mjera opreza.

Kročiti

Metoda 1 od 3: Korištenje pH metra

1. Kalibrirajte sondu i mjerač prema tvorničkim uputama. Možda ćete trebati kalibrirati mjerač pomoću tvari poznate pH vrijednosti. Brojilo se može prilagoditi prema toj tvari. Ako ćete ispitivati ​​vodu izvan laboratorija, preporuča se izvršiti ovu kalibraciju nekoliko sati prije terenskog ispitivanja.
   • Isperite sondu čistom vodom prije upotrebe. Osušite čistom krpom.
2. Uzmite uzorak vode i ulijte ga u čistu posudu.
   • Voda mora biti dovoljno duboka da potopi vrh elektrode.
   • Ostavite uzorak neko vrijeme da se temperatura stabilizira.
   • Izmjerite temperaturu uzorka termometrom.
3. Prilagodite mjerač temperaturi uzorka. Na osjetljivost sonde utječe temperatura vode, pa mjerenje može biti precizno samo ako unesete podatke o temperaturi.
4. Stavite sondu u uzorak. Pričekajte da mjerač postigne ravnotežu. Mjerač je u stabilnom stanju kada je očitanje stabilno.
5. Očitajte mjerenje pH uzorka. PH metar daje rezultat na skali od 0-14. Ako je voda čista, vrijednost je oko 7. Zapišite svoja otkrića.

Metoda 2 od 3: Lakmus papirom

1. Naučite razliku između pH papira i lakmus papira. Pomoću pH papira možete dobiti točno očitanje uzorka. Međutim, pH papir ne treba miješati sa uobičajenim lakmus papirom. Obje se mogu koristiti za ispitivanje kiselina i baza, ali se u važnim aspektima razlikuju.
   • pH trake sadrže niz indikatorskih traka koje mijenjaju boju kada su izložene otopini. Snaga kiselina i baza na svakoj šipci se razlikuje. Nakon promjene uzorak boja može se usporediti s uzorcima isporučenim s kompletom.
   • Lakmus papir je papirnata traka koja sadrži kiselinu ili bazu (alkalnu). Najčešće pruge su crvene (s kiselinom koja reagira s bazama) i plave (s bazom koja reagira s kiselinama). Crvene pruge postaju plave ako je tvar alkalna, a plave pruge crvene ako je tvar kisela. Lakmusovi papiri mogu se koristiti kao brz i lagan test, ali najjeftinije sorte ne daju uvijek točnu mjeru jačine otopine.
2. Uzmite uzorak vode i ulijte je u čistu posudu. Voda mora biti dovoljno duboka da potopi traku.
3. Umočite test traku u uzorak. Dovoljna je ekspozicija od nekoliko sekundi. Trake indikatora na papiru promijenit će boju nakon nekoliko trenutaka.
4. Usporedite kraj test trake s tablicom boja koju ste dobili s papirom. Boja ili boje na kartici moraju odgovarati boji ili bojama na test traci. Karta boja zatim povezuje uzorke boja s razinom pH.

Metoda 3 od 3: Razumijevanje pH

1. Naučite kako se definiraju kiseline i baze. Kiselost i lužnatost (pojam koji se koristi za opisivanje baza) definirani su vodikovim ionima koje doniraju ili uzimaju. Kiselina je tvar koja daruje (ili "daruje") vodikove ione, a baza je tvar koja apsorbira dodatne vodikove ione.
2. Razumjeti pH ljestvicu. PH broj koristi se za mjerenje stupnja kiselosti ili lužnatosti tvari topivih u vodi. Voda obično ima jednaku količinu hidroksidnih iona (OH−) i hidronijevih iona (H3O +). Odnos hidroksidnih i hidronijevih iona mijenja se kada se vodi doda kisela ili alkalna tvar.
   • Obično se smatra ljestvicom koja se kreće od 0 do 14 (iako tvari mogu i izvan tog raspona). Neutralne tvari imaju ocjenu oko 7, kisele su ispod 7, a alkalne tvari iznad 7.
   • Ljestvica pH je logaritamska, što znači da cjelobrojne razlike predstavljaju deseterostruku razliku u kiselosti ili lužnatosti. Primjerice, tvar s pH 2 deset puta je kiselija od tvari s pH 3 i 100 puta kiselija od tvari s pH 4. Vaga na isti način djeluje s alkalnim tvarima, s bilo kojim cjelobrojno biće predstavlja deseterostruku razliku.
3. Saznajte zašto testiramo pH vode. Čista voda ima pH 7, ali nizozemska voda iz slavine obično ima pH između 7,5 i 8,3. Vrlo kisela voda (voda niske pH vrijednosti) vjerojatnije će otopiti otrovne kemikalije. Oni mogu zagađivati ​​vodu i učiniti piće nesigurnim.
   • Općenito se savjetuje testiranje pH na mjestu. Ako uzmete uzorak vode za laboratorijska istraživanja, ugljični dioksid (CO2) iz zraka može se otopiti u vodi. Otopljeni ugljični dioksid reagira s ionima u vodi i povećava kiselost u osnovnim ili neutralnim otopinama. Da bi se izbjegla kontaminacija ugljičnim dioksidom, vodu treba ispitati u roku od dva sata od sakupljanja.