Sadržaj

• Koraci
• Metoda 1 od 2: Precizno izračunavanje koncentracija
• Metoda 2 od 2: Dobivanje jednostavnih rješenja za praktične svrhe
• Upozorenja

Kao rezultat razrjeđivanja, otopina postaje manje koncentrirana. Otopine se razrjeđuju (razrjeđuju) do nižih koncentracija iz različitih razloga. Na primjer, biokemičari razrjeđuju koncentrirane otopine kako bi dobili nove otopine, koje zatim koriste u svojim pokusima. Barmeni, s druge strane, često razrjeđuju žestoka pića mekšim sokovima ili sokovima kako bi dobili koktele dobrog okusa. Pomoću formule izračunajte omjer razrjeđivanja C₁V.₁ = C₂V.₂gdje je C.₁ i C.₂ su početna i konačna koncentracija otopine, odnosno V₁ i V.₂ - početni i završni svezak.

Koraci

Metoda 1 od 2: Precizno izračunavanje koncentracija

1. 1 Odredite što znate, a što ne. U kemiji razrjeđivanje obično znači napraviti malu količinu otopine poznate koncentracije, a zatim je razrijediti neutralnom tekućinom (poput vode) i tako dobiti manje koncentriranu otopinu većeg volumena. Ova se operacija vrlo često koristi u kemijskim laboratorijima, pa se reagensi pohranjuju radi praktičnosti u koncentriranom obliku i po potrebi razrjeđuju. U praksi je u pravilu poznata početna koncentracija, kao i koncentracija i volumen otopine koju treba dobiti; pri čemu nepoznati volumen koncentrirane otopine koju treba razrijediti.
   • U drugoj situaciji, na primjer, pri rješavanju školskog problema iz kemije, druga veličina može djelovati kao nepoznanica: na primjer, zadani su početni volumen i koncentracija, a potrebno je pronaći konačnu koncentraciju konačne otopine s njezinim poznatim volumen. U svakom slučaju, korisno je prije početka zadatka zapisati poznate i nepoznate količine.
   • Pogledajmo primjer. Recimo da moramo razrijediti otopinu s koncentracijom od 5 M da bismo dobili otopinu s koncentracijom 1 mM... U ovom slučaju znamo koncentraciju početne otopine, kao i volumen i koncentraciju otopine koju treba dobiti; ne poznat je volumen početne otopine koja se mora razrijediti vodom.
     • Upamtite: u kemiji je M mjera koncentracije, koja se također naziva molarnost, što odgovara broju molova tvari po 1 litri otopine.
2. 2 Uključite poznate vrijednosti u formulu C₁V.₁ = C₂V.₂. U ovoj formuli C₁ je koncentracija početne otopine, V₁ - njegov volumen, C₂ je koncentracija konačne otopine, a V₂ - njegov volumen. Iz dobivene jednadžbe možete lako odrediti željenu vrijednost.
   • Ponekad je korisno staviti upitnik ispred količine koju želite pronaći.
   • Vratimo se našem primjeru. Zamijenimo poznate vrijednosti u jednakost:
     • C₁V.₁ = C₂V.₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Koncentracije imaju različite mjerne jedinice. Zadržimo se na ovome malo detaljnije.
3. 3 Budite svjesni bilo kakve razlike u mjernim jedinicama. Budući da razrjeđivanje dovodi do smanjenja koncentracije, a često i značajne, ponekad se koncentracije mjere u različitim jedinicama. Ako to propustite, mogli biste pogriješiti u rezultatu za nekoliko redova veličine. Prije nego riješite jednadžbu, sve vrijednosti koncentracije i volumena pretvorite u istu mjernu jedinicu.
   • U našem slučaju koriste se dvije jedinice koncentracije, M i mM. Prevedimo sve u M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Riješimo jednadžbu. Kad sve veličine pretvorite u iste mjerne jedinice, možete riješiti jednadžbu. Da bi se to riješilo, znanje o jednostavnim algebarskim operacijama gotovo je uvijek dovoljno.
   • Za naš primjer: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Svođenjem svega na iste jedinice rješavamo jednadžbu za V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V.₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁ = 0,0002 l ili 0,2 ml.
5. 5 Razmislite o tome da svoja otkrića primijenite u praksi. Recimo da ste izračunali traženu vrijednost, ali i dalje vam je teško pripremiti pravo rješenje. Ova je situacija sasvim razumljiva - jezik matematike i čiste znanosti ponekad je daleko od stvarnog svijeta. Ako već znate sve četiri veličine u jednadžbi C₁V.₁ = C₂V.₂, postupite na sljedeći način:
   • Izmjerite volumen V₁ koncentracija otopine C₁... Zatim dodajte tekućinu za razrjeđivanje (vodu itd.) Tako da volumen otopine postane jednak V₂... Ova nova otopina imat će potrebnu koncentraciju (C₂).
   • U našem primjeru prvo izmjerimo 0,2 ml osnovne otopine s koncentracijom od 5 M. Zatim je razrijedimo vodom do volumena 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, odnosno dodamo 999,8 ml vode do njega. Rezultirajuća otopina imat će potrebnu koncentraciju od 1 mM.

Metoda 2 od 2: Dobivanje jednostavnih rješenja za praktične svrhe

1. 1 Provjerite podatke na pakiranju. Često je potrebno razrijediti nešto u kuhinji ili u druge kućanske svrhe. Na primjer, od koncentrata napravite sok od naranče.U većini slučajeva pakiranje rekonstituiranog proizvoda sadrži informacije o tome kako to učiniti, često s detaljnim uputama. Prilikom čitanja uputa obratite pozornost na sljedeće:
   • volumen upotrijebljenog proizvoda;
   • volumen tekućine u kojoj se proizvod mora razrijediti;
   • vrsta tekućine (obično voda);
   • posebne upute za uzgoj.
   • Možda ti ne naći ćete podatke o točnom volumenu tekućine, budući da su takvi podaci suvišni za običnog potrošača.
2. 2 U koncentriranu otopinu dodajte tekućinu za razrjeđivanje. Kod kuće, na primjer u kuhinji, trebate znati samo volumen upotrijebljenog koncentrata i približni konačni volumen. Koncentrat razrijedite potrebnom količinom tekućine, određenom volumenom koncentrata koji se razrjeđuje. Pri čemu:
   • Ako, na primjer, želite razrijediti 1 šalicu koncentrata soka od naranče na 1/4 njegove izvorne koncentracije, morate dodati 3 šalice voda. Tako će konačna otopina od 4 šalice sadržavati jednu šalicu koncentrata, odnosno 1/4 ukupne količine.
   • Kompliciraniji primjer: ako se želite uzgajati 2/3 šalice koncentrirajte na 1/4 izvorne koncentracije, dodajte 2 šalice vode, budući da je 2/3 šalice 1/4 ukupne tekućine 2 x 2/3 šalice.
   • Unaprijed se pobrinite da pripremljeni spremnici budu dovoljni da zadrže cijeli konačni volumen tekućine; upotrijebite veliku šalicu ili zdjelu.
3. 3 U pravilu se volumen koncentrata u prahu može zanemariti. Obično dodavanje male količine praha ne rezultira značajnom promjenom volumena tekućine. Drugim riječima, prah možete uliti u tekućinu konačne zapremine i promiješati.

Upozorenja

• Pridržavajte se sigurnosnih uputa koje propisuje proizvođač ili propisi vaše tvrtke. To je osobito važno ako razrjeđujete otopinu kiseline.
• Prilikom rada s otopinama kiselina trebat će vam dodatna uputstva za razrjeđivanje i sigurnost.