Sadržaj

• Koraci
• Metoda 1 od 2: Izračunavanje normalnosti putem Molariteta
• Metoda 2 od 2: Izračunavanje normalnosti u ekvivalentnoj masi
• Savjeti
• Što trebaš

Normalnost označava koncentraciju kiseline ili lužine u otopini. Da bi se ustanovila normalnost otopine, u izračunima se mogu koristiti i molarnost i ekvivalentna masa molekule. Odlučite li se koristiti molarnost, upotrijebite formulu N = M (n), gdje je M molarnost, a n broj molekula vodika ili hidroksida. Odlučite li se koristiti ekvivalentnu masu, upotrijebite formulu N = eq ÷ V, gdje je eq broj ekvivalenata, a V volumen otopine.

Koraci

Metoda 1 od 2: Izračunavanje normalnosti putem Molariteta

1. 1 Zbrojite molarnu masu svih komponenti otopine. Pronađite elemente kemijske formule u periodnom sustavu kako biste saznali njihovu atomsku masu koja odgovara molarnoj masi. Zapišite molarnu masu svakog elementa i pomnožite je s brojem tih elemenata. Zbrojite molarnu masu svih komponenti da biste pronašli ukupnu molarnu masu.
   • Na primjer, ako želite znati molarnu masu sumporne kiseline (H₂TAKO₄), saznajte molarnu masu vodika (1 g), sumpora (3 g) i kisika (16 g).
   • Pomnožite masu s brojem komponenti u sastavu. U našem primjeru postoje 2 atoma vodika i 4 atoma kisika. Ukupna molarna masa vodika je 2 x 1 g = 2 g. Molarna masa kisika u ovoj otopini bit će 4 x 16 g = 64 g.
   • Dodajte sve molarne mase zajedno. Dobivate 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Ako već znate molarnost rješenja koje tražite, prijeđite izravno na korak 4.
2. 2 Podijelite stvarnu masu otopine s molarnom masom. Saznajte stvarnu težinu otopine. Bit će naznačeno ili na spremniku s otopinom, ili u samom zadatku.Zatim podijelite masu otopine s prethodno utvrđenom ukupnom molarnom masom. Rezultat će biti broj madeža u otopini, nakon čega treba napisati "madež".
   • Na primjer, ako pokušavate saznati normalnost 100 g H₂TAKO₄otopljenog u 12 litara tekućine, upotrijebite stvarnu masu i podijelite prema molarnom. Kao rezultat toga dobit ćete: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mol jednak je 6,02 x 10 atoma ili molekula otopine.
3. 3 Podijelite rezultat s volumenom otopine u litrama kako biste saznali molarnost. Uzmite broj molova u upravo izračunatoj otopini i podijelite ga s ukupnim volumenom otopine koju ćete mjeriti. Kao rezultat toga, znat ćete molarnost (M) pomoću koje možete saznati koncentraciju otopine.
   • Na temelju našeg primjera dobivamo sljedeću formulu: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Savjet: svakako pretvorite volumen otopine u litre, ako to već niste učinili. U suprotnom ćete dobiti pogrešan odgovor.

   
   
4. 4 Molarnost pomnožite s brojem molekula vodika ili hidroksida. Pogledajte kemijsku formulu kako biste saznali broj atoma vodika (H) u molekuli kiseline ili hidroksida u (OH) u bazi. Zatim pomnožite molarnost otopine s brojem molekula vodika ili hidroksida u toj otopini da biste pronašli normalnu koncentraciju ili normalnost. Na kraju odgovora napišite skraćenicu "N".
   • U našem primjeru, sumporna kiselina (H₂TAKO₄) 2 atoma vodika. Dakle, formula će biti ovakva: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • U drugom primjeru, natrijev hidroksid (NaOH) s molarnošću 2 M ima samo 1 molekulu hidroksida. Stoga će formula biti sljedeća: 2 M x 1 = 2 N.

Metoda 2 od 2: Izračunavanje normalnosti u ekvivalentnoj masi

1. 1 Saznajte ukupnu molarnu masu otopine. Pogledajte kemijsku formulu otopine i pronađite svaki element u periodnom sustavu. Zapišite molarnu masu svakog elementa i pomnožite je s brojem tih elemenata u formuli. Dodajte sve molarne mase zajedno kako biste pronašli ukupnu molarnu masu u gramima.
   • Na primjer, ako želite znati molarnu masu Ca (OH)₂, zatim saznajte molarnu masu kalcija (40 g), kisika (16 g) i vodika (1 g).
   • U formuli postoje 2 atoma kisika i vodika. Ukupna masa kisika bit će: 2 x 16 g = 32 g. Molarna masa vodika bit će: 2 x 1 g = 2 g.
   • Dodajte sve molarne mase kako biste dobili 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Molarnu masu podijelite s brojem molekula vodika ili hidroksida. Saznajte broj atoma vodika (H) u molekulama kiseline ili hidroksida (OH) u bazi. Podijelite ukupnu molarnu masu koju ste upravo dobili s brojem atoma ili molekula kako biste pronašli težinu 1 ekvivalenta, koja će biti jednaka masi 1 mola vodika ili hidroksida. Na kraju odgovora napišite skraćenicu "G.-e." što znači masa ekvivalenta.
   • U našem primjeru, Ca (OH)₂ 2 dvije molekule vodika, što znači da će masa ekvivalenta biti jednaka 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Podijelite stvarnu težinu otopine s ekvivalentnom težinom. Nakon što znate masu ekvivalenta, podijelite je s masom otopine koja je naznačena na spremniku s otopinom ili u problemu koji se rješava. Odgovor će biti broj ekvivalenata u rješenju tako da tada možete izračunati normalnost. Na kraju odgovora stavite kraticu "e".
   • Ako u našem primjeru 75 g Ca (OH)₂, tada će formula biti sljedeća: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4. 4 Podijelite broj ekvivalenata s volumenom otopine u litrama. Saznajte ukupni volumen otopine i zapišite odgovor u litrama. Uzmite broj ekvivalenata koji ste upravo dobili i podijelite s volumenom otopine da biste saznali normalnost. Na kraju vašeg odgovora stavite skraćenicu "N".
   • Ako se u otopini volumena 8 litara nalazi 75 g Ca (OH)₂, zatim podijelite broj ekvivalenata s volumenom na sljedeći način: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Savjeti

• Normalna koncentracija ili normalnost obično se koristi za mjerenje kiselina i baza. Ako trebate odrediti koncentraciju druge otopine, to se obično čini mjerenjem molarnosti.

Što trebaš

• Periodni sustav elemenata
• Kalkulator