Kako pripremiti kemijske otopine

Sadržaj

Koraci
Metoda 1 od 4: Izračun postotka pomoću formule za težinu / volumen
Metoda 2 od 4: Priprema molekularne otopine
Metoda 3 od 4: Razrjeđivanje otopina poznate koncentracije
Metoda 4 od 4: Poštivanje sigurnosnih mjera opreza
Savjeti
Upozorenja
Što trebaš

Jednostavne kemijske otopine lako se mogu pripremiti na različite načine kod kuće ili na poslu. Radite li otopinu od praškastog materijala ili razrjeđujete tekućinu, lako je odrediti točnu količinu svake komponente. Prilikom pripreme kemijskih otopina ne zaboravite koristiti osobnu zaštitnu opremu kako biste izbjegli oštećenja.

Koraci

Metoda 1 od 4: Izračun postotka pomoću formule za težinu / volumen

1 Definirati postotak sadržaj uključen težina/ volumen otopine. Postoci pokazuju koliko se dijelova tvari nalazi u sto dijelova otopine. Kada se primjenjuje na kemijske otopine, to znači da ako je koncentracija 1 posto, tada 100 mililitara otopine sadrži 1 gram tvari, odnosno 1 ml / 100 ml.
- Na primjer, težinski: 10% težinska otopina sadrži 10 grama tvari otopljene u 100 mililitara otopine.
- Na primjer, po volumenu: 23 volumenska otopina sadrži 23 mililitara tekućeg spoja na svakih 100 mililitara otopine.
2 Odredite volumen otopine koju želite pripremiti. Da biste saznali potrebnu masu tvari, najprije morate odrediti konačni volumen otopine koja vam je potrebna. Ovaj volumen ovisi o tome koliko vam je otopine potrebno, koliko često ćete je koristiti i stabilnosti gotove otopine.
- Ako svaki put trebate koristiti svježu otopinu, pripremite samo onu količinu koja vam je potrebna za jedno korištenje.
- Ako otopina dugo zadržava svoja svojstva, možete pripremiti veću količinu za kasnije korištenje.
- Primjer: Morate pripremiti 5% otopinu NaCl volumena 500 ml.
3 Izračunajte broj grama tvari potrebne za pripremu otopine. Za izračun potrebnog broja grama upotrijebite sljedeću formulu: broj grama = (potreban postotak) (potreban volumen / 100 ml). U tom slučaju potrebni postoci izraženi su u gramima, a potrebni volumen u mililitrima.
- Primjer: Morate pripremiti 5% otopinu NaCl volumena 500 ml.
- broj grama = (5g) (500ml / 100ml) = 25 grama.
- Ako se NaCl daje kao otopina, jednostavno uzmite 25 mililitara NaCl umjesto grama praha i oduzmite taj volumen od konačnog volumena: 25 mililitara NaCl na 475 mililitara vode.
4 Izvagati tvar. Nakon što izračunate potrebnu masu tvari, trebali biste izmjeriti tu količinu. Uzmite kalibriranu vagu, stavite zdjelu na nju i postavite nulu. Izvažite potrebnu količinu tvari u gramima i izlijte je.
- Prije nego nastavite s pripremom otopine, svakako očistite posudu za vaganje od ostataka praha.
- U gornjem primjeru morate izvagati 25 grama NaCl.
5 Otopite tvar u potrebnoj količini tekućine. Osim ako nije drugačije naznačeno, voda se koristi kao otapalo. Uzmite mjerno staklo i odmjerite potrebnu količinu tekućine. Zatim otopite praškasti materijal u tekućini.
- Potpišite spremnik u koji ćete pohraniti otopinu. Jasno naznačite tvar i njezinu koncentraciju u njoj.
- Primjer: Otopite 25 grama NaCl u 500 mililitara vode kako biste dobili 5% otopinu.
- Upamtite da ako razrjeđujete tekuću tvar, da biste dobili potrebnu količinu vode, oduzmite volumen dodane tvari od konačnog volumena otopine: 500 ml - 25 ml = 475 ml vode.

Metoda 2 od 4: Priprema molekularne otopine

1 Odredite molekulsku masu upotrijebljene tvari prema formuli. Težina formule (ili jednostavno molekulska masa) spoja napisana je u gramima po molu (g / mol) na stijenci bočice. Ako ne možete pronaći molekularnu težinu na boci, potražite na internetu.
- Molekulska težina tvari je masa (u gramima) jednog mola te tvari.
- Primjer: Molekulska masa natrijevog klorida (NaCl) je 58,44 g / mol.
2 Odredite volumen potrebne otopine u litrama. Vrlo je jednostavno pripremiti jednu litru otopine, jer je njen molar izražen u molovima / litri, međutim, možda će biti potrebno napraviti više ili manje litara, ovisno o namjeni otopine. Za izračunavanje potrebnog broja grama upotrijebite konačni volumen.
- Primjer: potrebno je pripremiti 50 ml otopine s molarnim udjelom NaCl od 0,75.
- Za pretvaranje mililitara u litre podijelite ih s 1000 i dobijte 0,05 litara.
3 Izračunajte broj grama potrebnih za pripremu potrebne molekularne otopine. Da biste to učinili, upotrijebite sljedeću formulu: broj grama = (potreban volumen) (potreban molaritet) (molekulska težina prema formuli). Upamtite da se potrebni volumen izražava u litrama, molarnost je u molovima po litri, a molekulska težina prema formuli je u gramima po molu.
- Primjer: ako želite pripremiti 50 mililitara otopine s molarnim udjelom NaCl 0,75 (molekulska masa prema formuli: 58,44 g / mol), trebali biste izračunati broj grama NaCl.
- broj grama = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grama NaCl.
- Smanjivanjem mjernih jedinica dobivate grame tvari.
4 Izvagati tvar. Odvažite potrebnu količinu pomoću pravilno umjerene vage. Prije vaganja stavite zdjelu na vagu i nulu. Dodajte tvar u zdjelu dok ne postignete željenu masu.
- Očistite posudu za vaganje nakon uporabe.
- Primjer: Izvagati 2,19 grama NaCl.
5 Otopite prah u potrebnoj količini tekućine. Osim ako nije drugačije naznačeno, većina otopina koristi vodu. U tom slučaju uzima se isti volumen tekućine koji je korišten za izračunavanje mase tvari. Dodati tvar u vodu i miješati dok se potpuno ne otopi.
- Potpišite spremnik otopinom. Jasno označite otopljenu tvar i molarnost kako biste kasnije mogli koristiti otopinu.
- Primjer: Pomoću čaše (instrumenta za mjerenje volumena) odmjerite 50 ml vode i otopite 2,19 grama NaCl u njoj.
- Miješajte otopinu dok se prah potpuno ne otopi.

Metoda 3 od 4: Razrjeđivanje otopina poznate koncentracije

1 Odredite koncentraciju svake otopine. Prilikom razrjeđivanja otopina morate znati koncentraciju izvorne otopine i otopinu koju želite dobiti.Ova je metoda prikladna za razrjeđivanje koncentriranih otopina.
- Primjer: Pripremite 75 mililitara 1,5 M otopine NaCl iz 5 M otopine. Osnovna otopina ima koncentraciju od 5 M i potrebno ju je razrijediti do koncentracije od 1,5 M.
2 Odredite volumen konačne otopine. Potrebno je pronaći volumen rješenja koje želite primiti. Morat ćete izračunati količinu otopine koja će biti potrebna za razrjeđivanje ove otopine do željene koncentracije i volumena.
- Primjer: Pripremite 75 mililitara 1,5 M otopine NaCl iz početne 5 M otopine. U ovom primjeru konačni volumen otopine je 75 mililitara.
3 Izračunajte volumen otopine potreban za razrjeđivanje početne otopine. Da biste to učinili, potrebna vam je sljedeća formula: V₁C₁= V₂C₂gdje je V₁ - volumen potrebne otopine, C₁ - njegova koncentracija, V₂ - volumen konačne otopine, C₂ - njegova koncentracija.
- Za izračun volumena potrebne tekućine potrebno je prepisati jednakost s obzirom na V₁: V₁ = (V.₂C₂) / C₁.
- Primjer: Potrebno je pripremiti 75 ml otopine NaCl koncentracije 1,5 M iz otopine koncentracije 5 M.
- V.₁ = (V.₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
- Pretvorite litre natrag u mililitre množenjem s 1000 kako biste dobili 22,5 mililitara.
4 Oduzmite volumen izvorne otopine od planiranog konačnog volumena. Kao rezultat razrjeđivanja otopine, potrebno je dobiti fiksni konačni volumen. Od konačnog volumena oduzmite volumen osnovne otopine kako biste odredili volumen otopine za razrjeđivanje.
- Primjer: Konačni volumen je 75 mililitara, a izvorni volumen 22,5 mililitara. Tako dobivamo 75 - 22,5 = 52,5 mililitara. Taj će volumen tekućine biti potreban za razrjeđivanje otopine.
5 Izračunatu količinu osnovne otopine pomiješajte s tekućinom za razrjeđivanje. Pomoću čaše (instrumenta za mjerenje volumena tekućine) izmjerite potrebnu količinu osnovne otopine i pomiješajte je s potrebnim volumenom tekućine za razrjeđivanje.
- Primjer: Odmjerite 22,5 mililitara 5 M osnovne otopine NaCl i razrijedite s 52,5 mililitara vode. Promiješajte otopinu.
- Na spremniku s razrijeđenom otopinom napišite njegovu koncentraciju i sastav: 1,5 M NaCl.
- Zapamtite, ako razrjeđujete kiselinu vodom, trebate dodati kiselinu u vodu, ali nikako obrnuto.

Metoda 4 od 4: Poštivanje sigurnosnih mjera opreza

1 Koristite osobnu zaštitnu opremu. Prilikom rada s agresivnim kemikalijama i otopinama zaštitite se od njihovih učinaka. Nosite laboratorijski kaput, zatvorene cipele, zaštitne naočale i rukavice.
- Koristite laboratorijski kaput od nezapaljivog materijala.
- Zaštitne naočale trebaju imati bočne štitove koji prekrivaju oči sa strane.
2 Radite u dobro prozračenom prostoru. Prilikom miješanja otopina mogu se otpustiti hlapljivi plinovi. S nekim tvarima treba rukovati samo pod laboratorijskim poklopcem. Ako miješate otopine kod kuće, otvorite prozore i uključite ventilator kako biste osigurali odgovarajuću cirkulaciju zraka.
3 U vodu dodajte kiselinu. Prilikom razrjeđivanja koncentriranih kiselina, kiselinu uvijek dodajte u vodu. Kad se voda i kiselina pomiješaju, dolazi do egzotermne (s oslobađanjem topline) reakcije, koja može dovesti do eksplozije ako se kiselini doda voda, a ne obrnuto.
- Zapamtite sigurnosne mjere pri svakom radu s kiselinama.

Savjeti

Prije početka upoznajte se s temom. Znanje je moć!
Pokušajte koristiti uobičajene proizvode za kućanstvo. Ne pokušavajte učiniti ništa izvanredno. Ako sumnjate da može doći do opasnosti, odustanite.

Upozorenja

Nemojte miješati izbjeljivač i amonijak.
Po potrebi koristite zaštitnu opremu, naočale, plastičnu pregaču i neoprenske rukavice.

Što trebaš

Precizne mehaničke ili elektroničke vage za određivanje mase. Na primjer, možete koristiti kuhinjsku vagu.
Diplomirano stakleno posuđe. Ovo posuđe možete pronaći u trgovini kuhinjskim priborom ili naručiti putem interneta. Mjerno staklo dolazi u različitim oblicima i veličinama. Plastično posuđe će raditi, iako neće izdržati visoke temperature.