Sadržaj

• Koraci

Masni postotak označava postotak svakog elementa u kemijskom spoju. Da bi se pronašao postotak mase, mora se znati molarna masa elemenata u spoju u gramima / mol ili broj grama tvari koje čine otopinu. Postotak mase izračunava se pomoću jednostavne formule, to jest da se masa elementa (ili otopljene tvari) podijeli s masom spoja (ili otopine).

Koraci

Metoda 1 od 2: Izračunajte masni postotak mase koja zna masu

1. 

   Odredite jednadžbu za postotak mase u smjesi. Osnovna formula za izračunavanje postotka mase u smjesi je: maseni postotak = (masa mase / miješana masa) x 100. Konačno, morate pomnožiti sa 100 da biste predstavili postotak.
   • Napiši jednadžbu kad započneš rješavati problem: maseni postotak = (masa supstance / miješana masa) x 100.
   • Količina kvalitete dat će se u problemu. Ako tema nije navedena, pogledajte sljedeći odjeljak o tome kako pronaći masene postotke bez poznavanja težina.
   • Masa smjese jednaka je ukupnoj masi tvari koje čine smjesu ili otopinu.

2. 

   
   
   Izračunajte masu smjese. Jednom kada saznate mase elemenata ili spojeva, sve što trebate jest zbrojiti ih da biste dobili masu konačne smjese ili otopine. To je nazivnik u formuli postotka mase.
   • Primjer 1: Koliki je maseni postotak 5 g natrijevog hidroksida otopljenog sa 100 g vode?
     • Masa smjese je ukupna masa natrijevog hidroksida i vode: 100g + 5g. Dakle, miješana težina je 105g.
   • Primjer 2: Izračunajte masu natrijevog klorida i vode potrebne da se 175 g dobije 15% otopine?
     • U ovom primjeru, gdje znate miješanu masu i masni postotak, zadatak traži pronalaženje mase dodane otopljene tvari. Masa smjese je 175 g.

3. 

   
   
   Odredite masu tvari kako biste pronašli postotak mase. Kada se u kvizu traži "maseni postotak" tvari, morate pronaći masu tvari kao postotak ukupne mase svih sastojaka. Zapišite masu tvari kako biste pronašli postotak mase. Ovo je brojnik u formuli za postotak mase.
   • Primjer 1: Masa natrijevog hidroksida (tvar koja se pronalazi masenim udjelom) je 5g.
   • Primjer 2: U ovom primjeru količina tvari traži postotak nepoznate mase, a vi je tražite.

4. 

   
   
   Zamijenite varijable jednadžbom postotaka mase. Nakon što odredite vrijednost svake varijable, jednostavno ih uključite u jednadžbu.
   • Primjer 1: maseni postotak = (masa supstance / miješana masa) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Primjer 2: Moramo pretvoriti jednadžbu masenog postotka da bismo izračunali količinu nepoznate kvalitete: masa kvalitete = (postotak mase * miješana masa) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Izračunajte postotak volumena. Sad kad je jednadžba ispunjena, trebate samo izračunati maseni postotak. Podijelite masu tvari s masom smjese, a zatim je pomnožite sa 100. To je maseni postotak tvari u smjesi.
   • Primjer 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Stoga je maseni postotak 5 g natrijeva hidroksida otopljenog u 100 g vode 4.761%.
   • Primjer 2: Jednadžba nakon pretvorbe za izračun količine kvalitete je (postotak mase * mješovita masa) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grama natrijev klorid.
     • Težina dodane vode je masa smjese umanjena za masu tvari: 175 - 26,25 = 148,75 grama vode.
   oglas

Metoda 2 od 2: Izračunajte postotak mase kada je masa nepoznata

1. 

   Odredite jednadžbu za postotak mase u spoju. Osnovna formula za izračunavanje masenog postotka u spoju je: maseni postotak = (elementarna molarna masa / molarna masa spoja) x 100. Elementarna molarna masa je masa jednog mola elementa dok je molekulska masa masa jednog mola spoja. Konačno, morate pomnožiti sa 100 da biste dobili vrijednost postotka.
   • Napiši jednadžbu kad započneš rješavati problem: maseni postotak = (elementarna molarna masa / molarna masa spoja) x 100.
   • Jedinice gornje dvije vrijednosti su grami po molu (g / mol).
   • Kada problem ne daje masu, molarnu masu možete koristiti za izračun masenog postotka elementa.
   • Primjer 1: Izračunajte maseni postotak vodika u molekuli vode.
   • Primjer 2: Izračunajte maseni postotak ugljika u molekuli glukoze.

2. 

   Pisati Kemijska formula. Ako problem ne obuhvaća kemijske formule za svaki spoj, morat ćete ih zapisati. Ako je problem u kemijskoj formuli, preskočite ovaj korak i idite na korak "Pronalaženje mase svakog elementa".
   • Primjer 1: Napišite kemijsku formulu za vodu, H₂O.
   • Primjer 2: Napišite kemijsku formulu za glukozu, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Pronađite masu svakog elementa u spoju. Potražite molekularnu težinu svakog elementa u kemijskoj formuli na periodnom sustavu. Elementarna masa obično je napisana ispod kemijskog simbola. Zapiši masu svakog elementa u spoju.
   • Primjer 1: Možemo utvrditi da je maseni atom kisika 15,9994; a kubni atom vodika je 1.0079.
   • Primjer 2: Otkrili smo da je maseni atom ugljika 12,0107; kisik je 15,9994; a vodik je 1.0079.

4. 

   Pomnožite kubni atom s molarnim omjerom. Odredite broj molova (molarni omjer) svakog elementa u kemijskom spoju. Molarni omjer izračunava se prema malom broju ispod u kemijskoj formuli spoja. Pomnožite kubni atom svakog elementa s molarnim omjerom.
   • Primjer 1: Vodik ima indeks dva, dok kisik indeks 1. Pomnožite molekulsku težinu vodika s 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; a molekulska masa kisika je 15.9994 (pomnožena s jedan).
   • Primjer 2: Ugljik ima indeks 6, vodik je 12, a kisik je 6. Pomnožite kubni atom svakog elementa indeksom ispod.
     • Ugljik (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Vodik (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Kisik (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Izračunajte ukupnu masu spoja. Zbrojite mase svih elemenata u spoju. Možete izračunati ukupnu masu spojeva koristeći mase izračunate kao molarni omjeri. Taj će broj biti nazivnik u jednadžbi postotka mase.
   • Primjer 1: Dodajte 2.01588 g / mol (masa dva mola atoma vodika) na 15.9994 g / mol (masa jednog mola atoma kisika) da se dobije 18.01528 g / mol.
   • Primjer 2: Dodajte sve težine zajedno: ugljik + vodik + kisik = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Odredite elementarnu masu na koju treba izračunati postotak mase. Kada problem traži "postotak mase", to znači da morate pronaći masu određenog elementa u spoju kao postotak od ukupne mase svih elemenata. Odredi i zapiši masu elementa. Ova masa je masa izražena u molarnom omjeru. Ovaj broj je brojnik jednadžbe postotka mase.
   • Primjer 1: Masa vodika u spoju je 2.01588 g / mol (masa dva mola atoma vodika).
   • Primjer 2: Masa ugljika u spoju je 72,0642 g / mol (masa šest molova atoma ugljika).

7. 

   Zamijenite varijable jednadžbom postotaka mase. Nakon utvrđivanja vrijednosti svake varijable, jednostavno ih zamijenite jednadžbom utvrđenom u prvom koraku: postotna masa = (elementarna molarna masa / molarna masa spoja) x 100 .
   • Primjer 1: maseni postotak = (elementarna molarna masa / molarna masa spoja) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Primjer 2: maseni postotak = (elementarna molarna masa / molarna masa spoja) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Izračunajte postotak volumena. Sad kad je jednadžba ispunjena, trebate samo izračunati maseni postotak. Podijelite masu elementa s ukupnom masom spoja, a zatim je pomnožite sa 100. Ovo je postotak mase elementa u spoju.
   • Primjer 1: maseni postotak = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Stoga je maseni postotak atoma vodika u molekuli vode 11,18%.
   • Primjer 2: maseni postotak = (elementarna molarna masa / molarna masa spoja) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Dakle, maseni postotak atoma ugljika u molekuli glukoze je 40,00%.
   oglas