Sadržaj

• Koraci
• Savjet
• Izvori i citati

Određivanje broja neutrona u atomu prilično je jednostavno, čak ni ne trebate raditi nikakve eksperimente. Da biste izračunali broj neutrona u običnom atomu ili izotopu, samo trebate imati pripremljen periodni sustav i slijediti upute.

Koraci

Metoda 1 od 2: Pronađite broj neutrona u normalnom atomu

1. 

   Odredite položaj elementa na periodnom sustavu. Na primjer, u šestom ćemo redu odozgo pronaći element osmij (Os).

2. 

   
   
   Pronađite atomski broj elementa. Ovo je najuočljiviji broj koji prolazi uz svaki element i nalazi se iznad osnovnog simbola (na ploči koju koristimo nema drugih brojeva). Atomski broj je broj protona u jednom atomu tog elementa. Os je broj 76, što znači da u atomu osmijuma ima 76 protona.
   • Broj protona se nikada ne mijenja u elementu; u osnovi je definirajuća karakteristika elementa.

3. 

   
   
   Pronađite atomsku težinu elementa. Ovaj se broj obično nalazi ispod osnovnog simbola. Imajte na umu da periodni sustav u ovom primjeru ima samo atomski broj i nikakvu atomsku težinu. Nisu sve periodne tablice. Osmij ima atomsku težinu 190,23.

4. 

   
   
   Zaokružite atomsku težinu na najbliži cijeli broj da biste dobili atomsku masu. Na primjer, 190,23 bi se zaokružilo na 190, pa je atomska masa osmijuma 190.
   • Atomska težina je prosječna vrijednost izotopa istog kemijskog elementa, zbog čega obično nije cijeli broj.

5. 

   Oduzmi atomski broj od atomske mase. Budući da je većina atomske mase masa protona i neutrona, oduzimajući broj protona od atomske mase (tj. Atomski broj) dobit ćete računati dobiti broj neutrona u atomu. Broj nakon decimalne točke predstavlja vrlo malu masu elektrona u atomu. U ovom primjeru imamo: 190 (maseni atom) - 76 (broj protona) = 114 (broj neutrona).

6. 

   Zapamtite recept. Da bismo pronašli broj neutrona, jednostavno primjenjujemo sljedeću formulu:
   • N = M - n
     • N = broj neutrona
     • M = atomska masa
     • n = atomski broj
   oglas

Metoda 2 od 2: Pronađite broj neutrona u izotopu

1. 

   Odredite položaj elementa na periodnom sustavu. Uzmimo za primjer element izotop ugljik-14. Budući da je izotopski oblik ugljika-14 jednostavno ugljik (C), potražite ugljik na periodnom sustavu (drugi red s vrha).

2. 

   Pronađite atomski broj elementa. Ovo je najuočljiviji broj koji prolazi uz svaki element i nalazi se iznad osnovnog simbola (na ploči koju koristimo nema drugih brojeva). Atomski broj je broj protona u jednom atomu tog elementa. C je broj 6, što znači da u atomu ugljika postoji 6 protona.

3. 

   Pronađite atomsku masu. To je izuzetno lako s izotopima jer su nazvani po atomskoj masi. Na primjer, ugljik-14 imao bi atomsku masu 14. Jednom kada pronađete atomsku masu izotopa, preostali koraci za pronalaženje broja neutrona bit će isti kao i normalni atom.

4. 

   Oduzmi atomski broj od atomske mase. Budući da je većina atomske mase masa protona i neutrona, oduzimajući broj protona od atomske mase (tj. Atomski broj) dobit ćete računati dobiti broj neutrona u atomu. Broj nakon decimalne točke predstavlja vrlo malu masu elektrona u atomu. U ovom primjeru imamo: 14 (maseni atom) - 6 (broj protona) = 8 (broj neutrona).

5. 

   Zapamtite recept. Da bismo pronašli broj neutrona, primjenjujemo sljedeću formulu:
   • N = M - n
     • N = broj neutrona
     • M = atomska masa
     • n = atomski broj
   oglas

Savjet

• Masa elementa uglavnom je masa protona i neutrona, dok su mase elektrona i ostalih elemenata zanemarive (blizu nule). Budući da je masa protona približno jednaka masi neutrona, a atomski broj predstavlja broj protona, jednostavno oduzmemo broj protona od ukupne mase.
• Ako se ne sjećate značenja brojeva u periodnom sustavu, sjetite se da se periodni sustav obično gradi na atomskim brojevima (tj. Broju protona), počevši od 1 (vodik) i povećavajući jednu jedinicu od slijeva udesno, završavajući sa 118 (ununoctium). Budući da je broj protona prepoznatljiva značajka svakog atoma, to je najjednostavnije svojstvo na kojem su raspoređeni elementi. (Na primjer, atom s 2 protona uvijek je helij, kao što je atom sa 79 protona uvijek zlato.)

Izvori i citati

• Interaktivni periodni sustav