Sadržaj

• Koraci
• Savjet
• Upozorenje

Kemijska jednadžba je simbolički prikaz kemijske reakcije. Reagensi su napisani na lijevoj, a proizvod na desnoj strani. Zakon očuvanja mase ukazuje da se niti jedan atom ne rađa ili gubi u kemijskoj reakciji, pa broj atoma prisutnih u reaktantu mora biti jednak broju atoma prisutnih u reakciji. proizvod. Nakon ovog vodiča možete uravnotežiti kemijske jednadžbe na različite načine.

Koraci

Metoda 1 od 2: Ravnoteža prema tradicionalnoj metodi

1. 

   Napiši zadanu jednadžbu. U ovom biste primjeru imali:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Ova se reakcija događa kada propan (C₃H₈izgarali u kisiku da bi stvorili vodu i ugljični dioksid.

2. 

   
   
   Zapišite broj atoma za svaki element koji imate sa svake strane jednadžbe. Pogledajte indekse ispod svakog atoma kako biste pronašli broj atoma u jednadžbi.
   • Lijevo: 3 ugljika, 8 vodika i 2 kisika.
   • Desno: 1 ugljik, 2 vodika i 3 kisika.

3. 

   
   
   Na kraju uvijek ostavite vodik i kisik.

4. 

   Ako vam preostaje više od jednog elementa za uravnoteženje: Odaberite element koji se pojavljuje samo u jednoj molekuli reaktanta i samo u jednoj molekuli proizvoda. To znači da ćete prvo trebati uravnotežiti atome ugljika.

5. 

   
   
   Dodajte koeficijent za pojedinačne atome ugljika na desnu stranu jednadžbe kako biste je uravnotežili s tri atoma ugljika na lijevoj strani jednadžbe.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Faktor 3 ispred ugljika na desnoj strani ukazuje da postoje 3 atoma ugljika dok pod-3 na lijevoj strani označava 3 atoma ugljika.
   • U kemijskoj jednadžbi možete promijeniti koeficijent, ali ne i indeks.

6. 

   Sljedeća je atomska ravnoteža vodika. S lijeve strane imate 8 atoma vodika. Stoga će vam trebati 8 s desne strane.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Desno od sata dodajete 4 kao faktor jer donji broj pokazuje da već imate 2 atoma vodika.
   • Kad pomnožite faktor 4 s indeksom 2, dobit ćete 8.
   • Ostalih 6 atoma kisika su iz 3CO₂. (3x2 = 6 atoma kisika + 4 ostala atoma kisika = 10)

7. 

   Uravnotežite atome kisika.
   • Budući da ste molekulama s desne strane jednadžbe dodali koeficijente, broj atoma kisika se promijenio. Sada imate 4 atoma kisika u molekuli vode i 6 atoma kisika u molekuli ugljičnog dioksida. Ukupno imamo 10 atoma kisika.
   • Dodajte faktor 5 molekuli kisika lijevo od jednadžbe. Sada na svakoj strani imate 10 molekula kisika.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Atomi ugljika, vodika i kisika u ravnoteži su. Vaša je jednadžba dovršena.
   oglas

Metoda 2 od 2: Ravnoteža prema algebarskoj metodi

1. 

   Napiši jednadžbe prema simbolima i formulama. Primjer a = 1 i napiši jednadžbu na temelju te formule.

2. 

   Zamijenite znamenke njihovim varijablama.

3. 

   Provjerite količinu elemenata na reakcijskoj strani kao i na strani proizvoda.
   • Primjer: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl tako da je a = 1 b = c = d = i odvajanje elemenata P, Cl, H, O, tako da se dobiva a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   oglas

Savjet

• Ne zaboravite pojednostaviti jednadžbu.
• Ako imate problema, možete unijeti jednadžbu u mrežni alat za ravnotežu kako biste je uravnotežili. Imajte na umu da kada polažete ispit nemate pristup internetskom saldu, pa nemojte o njemu ovisiti.

Upozorenje

• Nikada nemojte koristiti koeficijent kao udio u kemijskoj jednadžbi - u kemijskoj reakciji ne možete podijeliti molekule ili atome.
• Tijekom procesa ravnoteže možete koristiti razlomke, ali jednadžba neće biti uravnotežena ako su koeficijenti i dalje razlomci.
• Da biste uklonili razlomke, pomnožite cijelu jednadžbu (i lijevu i desnu) s nazivnikom razlomka.