Sadržaj

• Kročiti
• Metoda 1 od 2: Točno razrjeđivanje koncentrata jednadžbom razrjeđenja
• Metoda 2 od 2: Izrada jednostavnih, praktičnih razrjeđenja
• Upozorenja

Razrjeđivanje je postupak kojim se koncentrirana otopina čini manje koncentriranom. Brojni su razlozi zašto bi netko mogao provesti razrjeđivanje, od ozbiljnih do općenitijih. Na primjer, biokemičari stvaraju nove razrijeđene otopine koncentriranog oblika za upotrebu u svojim eksperimentima, dok na drugom kraju spektra barmen razrjeđuje liker soda ili sokom kako bi koktel postao ukusniji. Formalna formula za izračunavanje razrjeđenja je C.₁V.₁= C₂V.₂, gdje je C₁ i C.₂ predstavljaju koncentracije početne, odnosno konačne otopine i V₁ i V₂ predstavljaju njihove sveske.

Kročiti

Metoda 1 od 2: Točno razrjeđivanje koncentrata jednadžbom razrjeđenja

1. Odlučite što radite, a ne znate. Kemijsko razrjeđivanje obično znači uzimanje male količine otopine poznate koncentracije, a zatim dodavanje neutralne tekućine (poput vode) da bi se napravila nova otopina s većim, ali manjim koncentracijama. To se često događa u laboratorijima, jer se iz razloga učinkovitosti reagensi često čuvaju u relativno visokim koncentracijama koje se razrjeđuju za upotrebu u testovima. U praksi ćete obično znati početnu koncentraciju otopine i koncentraciju i volumen vaše druge željene otopine, ali ne volumen prvog rješenja koje želite koristiti da biste tamo stigli.
   • U drugim situacijama (posebno u školskim zadacima), možda ćete trebati pronaći drugi dio slagalice - na primjer, možda su dati početni volumen i koncentracija, upućeni kako bi se odredila konačna koncentracija ako otopinu možete razrijediti do određene volumen. U slučaju razrjeđenja korisno je napraviti pregled poznatih i nepoznatih varijabli prije nego što započnete.
   • Riješimo se primjera problema. Pretpostavimo da je zadatak razrijediti 5 M otopinu vodom da se dobije 1 L od 1 mMriješenje. U ovom slučaju znamo koncentraciju početne otopine i ciljni volumen i koncentraciju koju želimo postići, ali ne koliko originalne otopine (koju ćemo razrijediti vodom) trebamo tamo doći.
     • Podsjetnik: U kemiji, M je mjera koncentracije koja se naziva Molarnost, ili broj molova tvari po litri.
2. Upotrijebite svoje vrijednosti u formuli C.₁V.₁= C₂V.₂. U ovoj formuli, C₁ koncentracija polazne otopine, V.₁ volumen početne otopine, C.₂ koncentracija konačne otopine i V.₂ volumen konačnog rješenja. Upotreba zadanih vrijednosti u ovoj jednadžbi trebala bi vam donijeti nepoznatu vrijednost uz minimalan napor.
   • Moglo bi biti korisno postaviti upitnik ispred jedinice koju trebate odrediti da vam pomogne riješiti je.
   • Nastavimo s našim primjerom. Vrijednosti uzorka koristimo kako slijedi:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 L). Naše dvije koncentracije imaju različite jedinice. Zaustavimo se ovdje i prijeđimo na sljedeći korak.
3. Budite svjesni svih razlika u jedinicama. Budući da razrjeđenja dovode do promjena u koncentraciji (koje ponekad mogu biti prilično velike), nije rijetkost da dvije varijable u vašoj jednadžbi imaju različite jedinice. Iako se to lako previdjeti, neusklađenosti vaše jednadžbe mogu dovesti do odgovora u različitim redoslijedima veličine. Prije rješavanja problema, morate pretvoriti sve vrijednosti s različitim koncentracijama i / ili jedinicama volumena.
   • U našem primjeru koristimo različite jedinice za koncentraciju M (molar) i mM (milimolar). Pretvorimo naše drugo mjerenje u M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M
4. Riješiti. Kad se sve jedinice podudaraju, riješite jednadžbu. To se gotovo uvijek može učiniti jednostavnom algebrom.
   • Nastavljamo s našim primjerom problema: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Idemo V₁ riješite s našim novim jedinicama.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l ili 0,2 ml
5. Razumjeti kako koristiti ovaj odgovor na praktičan način. Pretpostavimo da ste pronašli vrijednost koja vam nedostaje, ali sumnjate u primjenu ovih novih podataka na razrjeđivanje koje zapravo želite izvršiti. To je razumljivo - jezik matematike i znanosti ponekad se ne podređuje stvarnom svijetu. Ako u jednadžbu C stavite sve četiri vrijednosti₁V.₁= C₂V.₂ napravite razrjeđenje na sljedeći način:
   • Izmjerite glasnoću V.₁ otopine s koncentracijom C.₁. Zatim dodajte dovoljno razrjeđivača (vode itd.) Da dobijete ukupan volumen V.₂. Ovo novo rješenje pružit će vam željenu koncentraciju (C.₂).
   • U našem primjeru, na primjer, prvo izmjerite 0,2 ml otopine naše 5 M otopine. Zatim dodajte vode toliko da se volumen otopine poveća na 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L ili 999,8 ml. Drugim riječima, u naš mali uzorak otopine dodamo 999,8 ml vode. Nova, razrijeđena otopina ima koncentraciju od 1 mM, što smo prije svega htjeli postići.

Metoda 2 od 2: Izrada jednostavnih, praktičnih razrjeđenja

1. Pročitajte podatke na pakiranju. Postoji mnogo razloga zašto biste možda željeli napraviti razrjeđenje kod kuće, u kuhinji ili nekom drugom ne-laboratorijskom okruženju. Na primjer, jednostavan čin izrade soka od naranče od koncentrata je razrjeđivanje. U mnogim slučajevima proizvodi koji se trebaju razrijediti sadrže više informacija o razrjeđenju na pakiranju. Oni čak mogu pružiti precizne upute koje treba slijediti. Evo nekoliko stvari koje morate imati na umu kada tražite informacije:
   • Količina proizvoda koji se koristi
   • Volumen razrjeđivača koji se koristi
   • Vrsta razrjeđivača koji se koristi (obično voda)
   • Posebne upute za miješanje
   • Vjerojatno hoćete Ne dobiti informacije o točnim koncentracijama tekućina koje se koriste. Ovi podaci su nepotrebni za prosječnog potrošača.
2. Dodajte razrjeđivač u koncentriranu otopinu. Za jednostavna razrjeđenja u domaćinstvu poput onih koja biste mogli napraviti u kuhinji, sve što trebate učiniti prije nego što započnete je doista znati koju količinu koncentrata koristite i približnu konačnu koncentraciju koju želite dobiti. Razrijedite koncentrat s odgovarajućom količinom razrjeđivača (koja se određuje u odnosu na početni volumen upotrijebljenog koncentrata. Pogledajte dolje:
   • Na primjer, ako želimo razrijediti 1 šalicu koncentriranog soka od naranče na četvrtinu početne koncentracije, tada dodamo 3 šalice vode do koncentrata. Naša konačna smjesa tada će imati 1 šalicu koncentrata na 4 šalice ukupne tekućine - četvrtinu početne koncentracije.
   • Evo složenijeg primjera: ako mi 2/3 šalice određenog koncentrata na četvrtinu početne koncentracije dodamo 2 šalice vode, jer je 2/3 šalice četvrtina 2 i 2/3 šalice ukupne tekućine.
   • Obavezno dodajte tvari u posudu dovoljno veliku za željeni konačni volumen - veliku posudu ili sličnu posudu.
3. U većini slučajeva možete zanemariti količinu praha. Prašak (poput određenih mješavina pića) koji se dodaje tekućinama obično ne treba smatrati "razrjeđivanjem". Promjena volumena zbog dodavanja male količine praha u tekućinu obično je dovoljno mala da se može zanemariti. Drugim riječima, dodavanjem malih količina praha u tekućinu, jednostavno dodajte prah u konačni volumen tekućine koji želite postići.

Upozorenja

• Slijedite sve sigurnosne smjernice prema navodima proizvodne tvrtke ili vaše tvrtke. To je posebno važno ako želite razrijediti kiselu otopinu.
• Rad s kiselom otopinom može zahtijevati detaljnije korake i sigurnosne smjernice od razrjeđivanja nekiselih otopina.