Sadržaj

• Koraci
• Metoda 1 od 2: Određivanje broja neutrona u atomima (ne izotopa)
• Metoda 2 od 2: Određivanje broja neutrona u izotopima
• Savjeti

U atomima istog elementa broj protona je stalan, dok broj neutrona može varirati.Znajući koliko neutrona sadrži određeni atom, možete utvrditi je li riječ o pravilnom atomu ili izotopu koji će imati manje ili više neutrona. Određivanje broja neutrona u atomu vrlo je jednostavno. Sve što trebate učiniti za izračun broja neutrona u atomu ili izotopu je slijediti naše upute i držati periodni sustav pri ruci.

Koraci

Metoda 1 od 2: Određivanje broja neutrona u atomima (ne izotopa)

1. 1 Pronađite element u periodnom sustavu. Kao primjer razmotrit ćemo osmij (Os), koji se nalazi u šestom razdoblju (šesti red odozgo).
2. 2 Pronađi atomski broj elementa. To je u pravilu najuočljiviji broj u ćeliji elementa i obično se nalazi iznad njegovog simbola (u verziji periodnog sustava koju koristimo u našem primjeru nema drugih brojeva). Atomski broj je broj protona u jednom atomu tog elementa. Za osmij je taj broj 76, odnosno u jednom atomu osmija ima 76 protona.
   • Broj protona je nepromijenjen, a to čini element elementom.
3. 3 Pronađi atomsku masu elementa. Taj se broj obično nalazi ispod simbola elementa. Imajte na umu da u verziji periodnog sustava u našem primjeru atomska masa nije navedena (to nije uvijek slučaj; u mnogim verzijama periodnog sustava navedena je atomska masa). Atomska masa osmija je 190,23.
4. 4 Zaokružite atomsku masu na najbliži cijeli broj. U našem primjeru, 190,23 je zaokruženo na 190.
   • Atomska masa prosječan je broj izotopa određenog elementa, obično se ne izražava kao cijeli broj.
5. 5 Od atomske mase oduzmite atomski broj. Budući da protoni i neutroni čine apsolutni dio atomske mase, oduzimanjem broja protona (to jest atomskog broja, koji je jednak broju protona) od atomske mase dobiva se broj neutrona u atomu. Brojevi nakon decimalne točke odnose se na vrlo malu masu elektrona u atomu. U našem primjeru: 190 (atomska težina) - 76 (broj protona) = 114 (broj neutrona).
6. 6 Zapamtite formulu. Da biste saznali broj neutrona u budućnosti, jednostavno upotrijebite ovu formulu:
   • N = M - n
     • N = broj neutrona
     • M = atomska masa
     • n = atomski broj

Metoda 2 od 2: Određivanje broja neutrona u izotopima

1. 1 Pronađite element u periodnom sustavu. Kao primjer razmotrit ćemo izotop ugljika 14C. Budući da je neizotopski ugljik 14C samo ugljik C, pronađite ugljik u periodnom sustavu (drugo razdoblje ili drugi redak odozgo).
2. 2 Pronađi atomski broj elementa. To je u pravilu najuočljiviji broj u ćeliji elementa i obično se nalazi iznad njegovog simbola (u verziji periodnog sustava koju koristimo u našem primjeru nema drugih brojeva). Atomski broj je broj protona u jednom atomu tog elementa. Ugljik je broj 6, što znači da jedan ugljik ima šest protona.
3. 3 Pronađi atomsku masu. U slučaju izotopa, to je vrlo lako učiniti, budući da su nazvani prema atomskoj masi. U našem slučaju, ugljik 14C ima atomsku masu 14. Sada znamo atomsku masu izotopa; naknadni postupak izračunavanja isti je kao i za određivanje broja neutrona u atomima (ne izotopa).
4. 4 Od atomske mase oduzmite atomski broj. Budući da protoni i neutroni čine apsolutni dio atomske mase, oduzimanjem broja protona (to jest atomskog broja, koji je jednak broju protona) od atomske mase dobiva se broj neutrona u atomu. U našem primjeru: 14 (atomska masa) - 6 (broj protona) = 8 (broj neutrona).
5. 5 Zapamtite formulu. Da biste saznali broj neutrona u budućnosti, jednostavno upotrijebite ovu formulu:
   • N = M - n
     • N = broj neutrona
     • M = atomska masa
     • n = atomski broj

Savjeti

• Protoni i neutroni čine gotovo apsolutnu masu elemenata, dok elektroni i druge čestice čine iznimno beznačajnu masu (ta masa teži nuli).Budući da jedan proton ima približno istu masu kao i jedan neutron, a atomski broj je broj protona, možete jednostavno oduzeti broj protona od ukupne mase.
• Osmij - metal u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi, dobio je ime po grčkoj riječi "osme" - miris.
• Ako niste sigurni što znači broj u periodnom sustavu, zapamtite: tablica je obično izgrađena oko atomskog broja (to jest broja protona), koji počinje s 1 (vodik) i raste za jednu jedinicu slijeva nadesno , koji završava sa 118 (Oganesson). To je zato što broj protona u atomu određuje sam element, a takav je broj najjednostavniji način organiziranja elemenata (na primjer, atom s 2 protona uvijek je helij, baš kao što je atom sa 79 protona uvijek zlato ).