Sadržaj

• Koraci
• Savjet

U kemiji, elektronegativnost je jedinica za mjerenje privlačnosti atoma za elektron u kemijskoj vezi. Atomi s velikom elektronegativnošću privući će elektrone s jakom silom, dok će atomi s niskom elektronegativnošću privući elektrone sa slabom silom. Vrijednosti elektronegativnosti koriste se za predviđanje sposobnosti stvaranja kemijskih veza između atoma, pa je ovo važna vještina u osnovnoj kemiji.

Koraci

Metoda 1 od 3: Osnovno znanje o elektronegativnosti

1. 

   Kemijska veza nastaje kada atomi dijele elektrone. Da biste razumjeli elektronegativnost, prvo morate shvatiti što je "vezivanje". Bilo koja dva atoma koja su “povezana” zajedno u molekularnoj strukturi imat će vezu između sebe, što znači da dijele par elektrona i svaki atom u tu vezu unosi jedan elektron.
   • Ovaj članak ne pokriva točan razlog zašto atomi dijele elektrone i imaju vezu između sebe. Ako želite saznati više, pročitajte ovaj članak o kemijskom vezivanju ili wikiHow članak o proučavanju svojstava kemijskih veza.

2. 

   
   
   Kako elektronegativnost utječe na elektrone u vezi? Kada dva atoma dijele isti elektronski par u vezi, taj udio nije uvijek u ravnoteži. Kada jedan atom ima veću elektronegativnost od drugog, on privlači dva elektrona u vezi bliže sebi. Atom ima vrlo visoku elektronegativnost koja gotovo u potpunosti može povući elektrone prema sebi i teško dijeli elektrone s drugim atomom.
   • Na primjer, u molekuli NaCl (natrijev klorid) atom klora ima relativno visoku elektronegativnost, a atom natrija relativno malu elektronegativnost. Stoga se elektroni povlače prema atomu klora i daleko od atoma natrija.

3. 

   
   
   Koristite tablicu elektronegativnosti za referencu. Na tablici elektronegativnosti kemijski su elementi poredani točno kao u periodnom sustavu, ali elektronegativnost se bilježi na svakom atomu. Ova je tablica tiskana u mnogim udžbenicima kemije, tehničkoj literaturi ili na internetu.
   • To je veza koja vodi do provjerača elektronegativnosti. Imajte na umu da se u ovoj tablici koristi Paulingova ljestvica, koja je najčešća ljestvica elektronegativnosti. Međutim, postoje i drugi načini za mjerenje elektronegativnosti, a jedan od njih bit će izložen u nastavku.

4. 

   
   
   Atomi su raspoređeni u elektronegativnosti radi lakše procjene. Ako nemate tablicu elektronegativnosti, možete procijeniti elektronegativnost atoma na temelju njegovog položaja na redovnom kemijskom periodnom sustavu. Kao opće pravilo:
   • Elektronegativnost atoma postupno sve više kad krenete dalje pravo periodni sustav elemenata.
   • Elektronegativnost atoma postupno sve više dok se krećete Idi gore periodni sustav elemenata.
   • Stoga atomi u gornjem desnom kutu imaju najveću elektronegativnost, a atomi u donjem lijevom kutu najmanju elektronegativnost.
   • U gornjem primjeru NaCl možete reći da klor ima veću elektronegativnost od natrija, jer je vrlo blizu gornjeg desnog kuta periodnog sustava. Suprotno tome, natrij je daleko lijevo pa spada u skupinu atoma s niskom elektronegativnošću.
   oglas

Metoda 2 od 3: Odredite vrstu veze elektronegativnošću

1. 

   Doznati razliku u elektronegativnosti između dva atoma. Kad su dva atoma povezana, razlika u elektronegativnosti između dva atoma može vam reći svojstva te veze. Oduzmite malu elektronegativnost od male elektronegativnosti da biste pronašli razliku.
   • Uzimajući za primjer molekulu HF, oduzet ćemo elektronegativnost fluora (4,0) za elektronegativnost vodika (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Ako je razlika elektronegativnosti manja od oko 0,5, tada je veza nepolarna kovalentna veza, u kojoj su elektroni podijeljeni gotovo jednako. Ova vrsta veze ne stvara molekulu s velikom razlikom u naboju između krajeva veze. Nepolarne veze često je teško prekinuti.
   • Na primjer, molekula O₂ imaju ovu vrstu veze. Budući da dva atoma kisika imaju istu elektronegativnost, njihova je razlika nula.

3. 

   Ako je razlika u elektronegativnosti između 0,5-1,6, tada je veza polarna kovalentna veza. Te veze imaju više elektrona na jednom kraju nego na drugom. To uzrokuje da molekula ima nešto veći negativni naboj na kraju elektrona, a nešto veću mrežu pozitivnog naboja na drugom kraju. Neravnoteža naboja u vezi omogućuje molekuli sudjelovanje u brojnim posebnim reakcijama.
   • Molekularni H₂O (voda) je glavni primjer toga. Atom O ima veću elektronegativnost od dva atoma H, pa elektrone drži čvršće i uzrokuje da cijela molekula nosi neki negativni naboj na O kraju, a pozitivno se dijeli na H kraju.

4. 

   Ako je razlika elektronegativnosti veća od 2,0, tada je veza ionska veza. U ovoj su vezi elektroni smješteni u potpunosti na jednom kraju veze. Atomi s većom elektronegativnosti imaju negativan naboj, a atomi s manjom elektronegativnosti imaju pozitivan naboj. Ova vrsta veze omogućuje atomu u njemu da dobro reagira s drugim atomima, pa čak i da ga odvoje polarni atomi.
   • Primjer je molekula BaCl (natrijev klorid). Atom klora ima toliko velik negativan naboj da privlači oba elektrona u potpunosti prema sebi, zbog čega se natrij pozitivno nabije.

5. 

   Ako je razlika elektronegativnosti između 1,6-2,0, provjerite metalni element. Ako imati metalni element u vezi je veza ioni. Ako nema metalnih elemenata, to je lijepljenje polarni kovalentni.
   • Metalni elementi uključuju većinu elemenata na lijevoj i sredini periodnog sustava. Ova stranica ima tablicu koja pokazuje koji su elementi metalni.
   • Gornji VF primjer je u ovom rasponu. Budući da H i F nisu metali, oni su povezani polarni kovalentni.
   oglas

Metoda 3 od 3: Pronađite elektronegativnost prema Mullikenu

1. 

   Pronađite prvu ionizirajuću energiju atoma. Elektronegativnost prema Mullikenu metoda je mjerenja elektronegativnosti koja se malo razlikuje od gore spomenute metode Paulingove ljestvice. Da biste pronašli Mullikenovu elektronegativnost za dati atom, pronađite njegovu prvu ionizirajuću energiju. To je energija potrebna atomu da oda elektron.
   • To ćete možda morati potražiti u svojim kemijskim referencama. Ova stranica nudi tablicu za pretraživanje koju možete koristiti (pomaknite se prema dolje da biste vidjeli).
   • Na primjer, pretpostavimo da moramo pronaći elektronegativnost litija (Li). Gledajući tablicu na gornjoj stranici, vidimo da je prva energija ionizacije 520 kJ / mol.

2. 

   Pronađite elektronski afinitet atoma. Ovo je mjera energije koja se dobije kada atom primi elektron da stvori negativni ion. Ovaj parametar također morate potražiti u referencama za kemikalije. Ova stranica sadrži resurse za učenje koje biste trebali potražiti.
   • Elektronski afinitet litija je 60 kJ mol.

3. 

   Riješi jednadžbe elektronegativnosti prema Mullikenu. Kada za energiju koristite kJ / mol, jednadžba elektronegativnosti prema Mullikenu iznosi HR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ja+ E_ea) + 0,19. Priključite vrijednosti u jednadžbu i riješite EN_Mulliken.
   • U ovom ćemo primjeru riješiti sljedeće:

     HR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ja+ E_ea) + 0,19

     HR_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     HR_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   oglas

Savjet

• Pored Paulingove i Mullikenove ljestvice, Allred su i neke druge elektronegativne ljestvice - Rochow, Sanderson i Allen. Sve ove ljestvice imaju vlastite jednadžbe za izračunavanje elektronegativnosti (prilično složen broj).
• Elektronegativnost nijedna jedinica.