Sadržaj

• Koraci

Periodni sustav elemenata nabrojao je 118 elemenata koji su trenutno otkriveni. Postoji mnogo simbola i brojeva za razlikovanje elemenata, dok periodni sustav sortira elemente prema njihovim sličnim svojstvima. Periodni sustav možete pročitati prema uputama u nastavku.

Koraci

Dio 1 od 4: Razumijevanje strukture

1. 

   Periodni sustav započinje gore lijevo i završava na kraju posljednjeg reda, blizu donjeg desnog dijela. Tablica je strukturirana slijeva udesno u rastućem smjeru atomskog broja. Atomski broj je broj protona u atomu.
   • Ne sadrže svi retci ili stupci sve elemente. Iako između njih može biti malo prostora, nastavljamo čitati periodni sustav s lijeva na desno. Na primjer, vodik ima atomski broj 1 i nalazi se u gornjem lijevom kutu. Helij ima atomski broj 2 i nalazi se u gornjem desnom dijelu.
   • Elementi od 57 do elementa 102 raspoređeni su u maloj ploči u donjem desnom dijelu ploče. Oni su "rijetki zemaljski elementi".

2. 

   
   
   Pronađite "skupinu" elemenata u svakom stupcu periodnog sustava. Imamo 18 stupaca.
   • U grupi čitamo od vrha do dna.
   • Broj grupa označen je iznad stupaca; međutim, nekoliko drugih skupina dolje je numerirano, poput metalne skupine.
   • Numeriranje na periodnom sustavu može biti vrlo različito. Mogu se koristiti rimski brojevi (IA), arapski brojevi (1A) ili brojevi od 1 do 18.
   • Vodik se može svrstati u halogenu skupinu ili skupinu alkalnih metala, ili oboje.

3. 

   
   
   Pronađite "razdoblje" elementa u svakom retku periodnog sustava. Imamo 7 ciklusa. U jednom ciklusu čitamo slijeva udesno.
   • Razdoblja su numerirana od 1 do 7 na lijevoj strani ploče.
   • Sljedeći će ciklus biti veći od prethodnog ciklusa. Veliki koncept ovdje znači da se razina energije atoma postupno povećava na periodnom sustavu.

4. 

   
   
   Razumijevanje dodatnog grupiranja prema metalima, polumetalima i nemetalima. Boja će se puno promijeniti.
   • Metal će biti obojan u istoj boji. Međutim, vodik je često obojen istom bojom kao i nemetali i grupiran s nemetalima. Metalni sjaj, obično čvrst na sobnoj temperaturi, toplinski je provodljiv i provodljiv, duktilan i žilav.
   • Nemetali su obojeni u istu boju. Oni su elementi od C-6 do Rn-86, uključujući H-1 (vodik). Nemetali nemaju metalni sjaj, ne provode toplinu ili električnu energiju i nisu fleksibilni. Obično su plinoviti na sobnoj temperaturi, a mogu biti čvrsti, plinoviti ili tekući.
   • Polumetalni / nemetali obično su obojeni ljubičastom ili zelenom bojom, kombinacija dvije druge boje. Dijagonalna crta koja se proteže od elementa B-5 do At-85 je granična crta. Imaju neka metalna svojstva, a neka nemetalna.

5. 

   Imajte na umu da su elementi ponekad raspoređeni i u obiteljima. To su alkalijski metali (1A), zemnoalkalijski metali (2A), halogen (7A), rijetki plinovi (8A) i ugljik (4A).
   • Primarna obitelj broji se prema rimskim, arapskim ili standardnim brojevima.
   oglas

Dio 2 od 4: Čitanje kemijskih simbola i naziva elemenata

1. 

   Prvo pročitajte kemijske simbole. To je kombinacija 1 do 2 slova koja se dosljedno koristi u jezicima.
   • Kemijska oznaka izvedena je iz latinskog naziva elementa ili nadaleko poznatog zajedničkog naziva.
   • U mnogim je slučajevima kemijski simbol izveden iz engleskog naziva, kao u slučaju helija, "He". Međutim, to nije jednoobrazno pravilo u kemiji. Na primjer, željezo je "Fe". Iz tog razloga morate zapamtiti kemijske simbole / nazive za brzu identifikaciju elementa.

2. 

   Pronađite zajednički naziv elementa. Ime elementa nalazi se ispod kemijskog simbola. Promijenit će se ovisno o jeziku periodnog sustava. oglas

Dio 3 od 4: Očitavanje atomskog broja

1. 

   Pročitajte periodni sustav prema atomskom broju smještenom u gornjem ili lijevom središtu ćelije svakog elementa. Kao što je spomenuto, atomski brojevi poredani su uzlaznim redoslijedom od gornjeg lijevog do donjeg desnog. Poznavanje atomskog broja najbrži je način da pronađete više informacija o elementu.

2. 

   Atomski broj je broj protona u atomskoj jezgri elementa.

3. 

   Dodavanjem ili uklanjanjem protona stvara se drugi element.

4. 

   Pronađite broj protona u atomu, kao i broj elektrona u tom atomu. Atom ima jednak broj elektrona i protona.
   • Imajte na umu da postoji iznimka od ovog pravila. Ako atom izgubi ili prihvati elektrone, on postaje nabijeni ion.
   • Ako se uz kemijski simbol elementa nalazi znak plus, to je pozitivan naboj. Ako je znak minus, negativan je naboj.
   • Ako ne postoji znak plus ili minus, a problem kemije ne uključuje ione, možete smatrati da je broj protona jednak broju elektrona.
   oglas

Dio 4 od 4: Očitavanje atomske težine

1. 

   Pronađite atomsku težinu. Ovo je broj ispod imena elementa.
   • Iako se čini da se atomska težina postupno povećava od gornjeg lijevog do donjeg desnog dijela, to nije uvijek slučaj.

2. 

   Atomska težina većine elemenata označena je decimalnim brojem. Atomska težina je ukupna težina čestica u jezgri atoma; međutim, ovo je prosječna masa atoma izotopa.

3. 

   Pomoću atomske težine pronađite broj neutrona u atomu. Zaokruživanje atomske težine na najbliži cijeli broj bit će atomska masa. Zatim od kubnog atoma oduzmete broj protona da biste dobili broj neutrona.
   • Primjerice, atomska težina željeza je 55.847, tako da je kubni atom 56. Ovaj atom ima 26 protona. 56 (maseni atom) minus 26 (proton) jednako je 30. To znači da u atomu željeza obično ima 30 neutrona.
   • Promjena broja neutrona u atomu rezultira izotopima, koji su varijacije atoma s težim ili manjim atomima mase.
   oglas