Sadržaj

• Koraci
• Dio 1 od 2: Sastavnice jonske jednadžbe
• 2. dio 2: Pisanje jonskih jednadžbi
• Savjeti

Ionske jednadžbe sastavni su dio kemije. Sadrže samo one komponente koje se mijenjaju tijekom kemijske reakcije. Najčešće se ionske jednadžbe koriste za opisivanje redoks -reakcija, reakcija izmjene i neutralizacije.Pisanje ionske jednadžbe zahtijeva tri osnovna koraka: uravnoteženje molekularne jednadžbe kemijske reakcije, njezino prevođenje u potpunu ionsku jednadžbu (to jest pisanje komponenti kakve postoje u otopini) i na kraju pisanje kratke ionske jednadžbe.

Koraci

Dio 1 od 2: Sastavnice jonske jednadžbe

1. 1 Shvatite razliku između molekularnih i ionski spojevi. Za pisanje ionske jednadžbe prvi je korak odrediti ionske spojeve uključene u reakciju. Ionske tvari su one koje se disociraju (razgrađuju) na nabijene ione u vodenoj otopini. Molekularni spojevi se ne raspadaju na ione. Sastoje se od dva nemetalna elementa i ponekad se nazivaju kovalentnim spojevima.
   • Ionski spojevi mogu se pojaviti između metala i nemetala, metala i poliatomskih iona ili između više poliatomskih iona.
   • Ako ste u nedoumici kojoj skupini pripada određeni spoj, pogledajte svojstva njegovih sastavnih elemenata u periodnom sustavu.
2. 2 Odredite topljivost spoja. Ne otapaju se svi ionski spojevi u vodenim otopinama, odnosno ne disociraju se svi u odvojene ione. Prije nego počnete pisati jednadžbu, trebali biste pronaći topljivost svakog spoja. Ispod su kratka pravila o topljivosti. Više pojedinosti i iznimke od pravila mogu se pronaći u tablici otapanja.
   • Slijedite pravila dolje navedenim redoslijedom:
   • sve soli Na, K i NH₄ otopiti;
   • sve soli NE₃, C₂H₃O₂, ClO₃ i ClO₄ topljiv;
   • sve soli Ag, Pb i Hg₂ netopivo;
   • otapaju se sve soli Cl, Br i I;
   • soli CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ i tako₃ netopivo (uz neke iznimke);
   • SO soli₄ topljiv (uz neke iznimke).
3. 3 Odredite kation i anion spoja. Pozitivno nabijeni ioni (obično metali) nazivaju se kationi. Anioni imaju negativan naboj, obično nemetalni ioni. Neki nemetali mogu stvarati ne samo anione, već i katione, dok atomi metala uvijek djeluju kao kationi.
   • Na primjer, u spoju NaCl (kuhinjska sol), Na je pozitivno nabijeni kation budući da je metal, a Cl je negativno nabijen anion jer je nemetal.
4. 4 Odredite poliatomske (složene) ione uključene u reakciju. Takvi ioni su nabijene molekule, između čijih atoma postoji toliko jaka veza da se u kemijskim reakcijama ne disociraju. Potrebno je identificirati poliatomske ione, budući da oni imaju svoj naboj i ne raspadaju se na pojedinačne atome. Polioatomski ioni mogu imati i pozitivan i negativan naboj.
   • Na vašem tečaju opće kemije vjerojatno ćete morati zapamtiti neke od najčešćih poliatomskih iona.
   • Najčešći poliatomski ioni su CO₃, NE₃, NE₂, TAKO₄, TAKO₃, ClO₄ i ClO₃.
   • Postoje mnogi drugi poliotomski ioni koji se mogu pronaći u udžbeniku kemije ili na internetu.

2. dio 2: Pisanje jonskih jednadžbi

1. 1 Uravnotežite cjelovitu molekularnu jednadžbu. Prije nego počnete pisati ionsku jednadžbu, morate uravnotežiti izvornu molekularnu jednadžbu. Da biste to učinili, potrebno je postaviti odgovarajuće koeficijente ispred spojeva, tako da broj atoma svakog elementa na lijevoj strani bude jednak njihovom broju na desnoj strani jednadžbe.
   • Zapišite broj atoma za svaki element s obje strane jednadžbe.
   • Dodajte koeficijente prije elemenata (osim kisika i vodika) tako da broj atoma svakog elementa s lijeve i desne strane jednadžbe bude isti.
   • Uravnotežite atome vodika.
   • Uravnotežite atome kisika.
   • Izbrojite broj atoma za svaki element s obje strane jednadžbe i provjerite je li isti.
   • Na primjer, nakon uravnoteženja jednadžbe Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni dobivamo 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2. 2 Odredite stanje svake tvari koja sudjeluje u reakciji. O tome se često može suditi prema stanju problema. Postoje određena pravila koja pomažu odrediti u kakvom je stanju element ili veza.
   • Ako stanje određenog elementa nije naznačeno u stanju problema, upotrijebite periodni sustav za njegovo utvrđivanje.
   • Ako uvjet kaže da je spoj u otopini, označite ga (rr).
   • Ako je voda uključena u jednadžbu, pomoću tablice topljivosti odredite hoće li se ionski spoj disocirati. U slučaju velike topljivosti, spoj disocira u vodi (rr). Ako spoj ima nisku topljivost, ostat će čvrst (televizor).
   • Ako voda ne sudjeluje u reakciji, ionski spoj će ostati u čvrstom obliku (televizor).
   • Ako se u problemu pojavi kiselina ili baza, one će se otopiti u vodi (rr).
   • Kao primjer, razmotrimo reakciju 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. U čistom obliku elementi Cr i Ni su u krutoj fazi. NiCl₂ i CrCl₃ su topljivi ionski spojevi, odnosno nalaze se u otopini. Stoga se ova jednadžba može prepisati na sljedeći način: 2Cr_(televizor) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(televizor).
3. 3 Odredite koji spojevi disociraju (odvojeni na katione i anione) u otopini. Nakon disocijacije, spoj se raspada na pozitivne (kationske) i negativne (anionske) komponente. Te će komponente tada ući u ionsku jednadžbu kemijske reakcije.
   • Krute tvari, tekućine, plinovi, molekularni spojevi, ionski spojevi niske topljivosti, poliatomski ioni i slabe kiseline ne disociraju.
   • Potpuno disocira visoko topive ionske spojeve (koristite tablicu topljivosti) i jake kiseline (HCl_(rr), HBr_(rr), BOK_(rr), H₂TAKO_4(rr), HClO_4(rr) i HNO_3(rr)).
   • Imajte na umu da, iako se poliatomski ioni ne disociraju, mogu se ugraditi u ionski spoj i odvojiti od njega u otopini.
4. 4 Izračunajte naboj svakog disociranog iona. Pritom zapamtite da metali tvore pozitivno nabijene katione, a atomi nemetala pretvaraju se u negativne anione. Odredite naboje elemenata prema periodnom sustavu. Također je potrebno uravnotežiti sve naboje u neutralnim spojevima.
   • U gornjem primjeru, NiCl₂ disocira na Ni i Cl, te CrCl₃ razlaže se na Cr i Cl.
   • Ion nikla ima naboj 2+ jer je vezan za dva iona klora, svaki s jednim negativnim nabojem. U tom slučaju jedan ion Ni mora uravnotežiti dva negativno nabijena iona Cl. Ion Cr ima naboj 3+, jer mora neutralizirati tri negativno nabijena iona Cl.
   • Upamtite da poliatomski ioni imaju svoje naboje.
5. 5 Prepišite jednadžbu tako da se svi topljivi spojevi razdvoje u pojedinačne ione. Sve što disocira ili ionizira (poput jakih kiselina) raspada se na dva odvojena iona. U tom slučaju tvar će ostati u otopljenom stanju (rr). Provjerite je li jednadžba uravnotežena.
   • Krute tvari, tekućine, plinovi, slabe kiseline i ionski spojevi s niskom topljivošću neće promijeniti svoje stanje i neće se odvojiti na ione. Ostavite ih kakve jesu.
   • Molekularni spojevi jednostavno će se raspršiti u otopini, a njihovo će se stanje promijeniti u otopljeno (rr). Postoje tri molekularna spoja koja ne otići će u državu (rr), ovo je CH_4(G), C₃H_8(G) i C.₈H_18(f).
   • Za razmatranu reakciju potpuna ionska jednadžba može se napisati u sljedećem obliku: 2Cr_(televizor) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(televizor)... Ako klor nije dio spoja, on se razlaže na pojedinačne atome, pa smo broj Cl iona pomnožili sa 6 na obje strane jednadžbe.
6. 6 Uklonite jednake ione na lijevoj i desnoj strani jednadžbe. Možete prekrižiti samo one ione koji su potpuno identični s obje strane jednadžbe (imaju iste naboje, indekse itd.). Prepišite jednadžbu bez ovih iona.
   • U našem primjeru obje strane jednadžbe sadrže 6 Cl iona koji se mogu precrtati. Tako dobivamo kratku ionsku jednadžbu: 2Cr_(televizor) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(televizor).
   • Provjerite rezultat. Ukupni naboji lijeve i desne strane ionske jednadžbe moraju biti jednaki.

Savjeti

• Trenirajte sami stalno zapiši agregatno stanje svih komponenti u sve jednadžbe kemijskih reakcija.