Sadržaj

• Koraci

Molarna koncentracija ukazuje na odnos između broja molova otopljene tvari i volumena otopine. Da biste izračunali molarnost, možete započeti s molovima i volumenom, masom i volumenom ili molovima i mililitrima (ml). Zatim, s gornjim varijablama, primijenite osnovnu formulu molarne koncentracije da biste dobili točan rezultat.

Koraci

Metoda 1 od 4: Izračunajte koncentraciju mola iz molarnog broja i volumena

1. 

   Važno je znati osnovnu formulu za izračunavanje molarne koncentracije. Molarna koncentracija jednaka broju molova otopljene tvari podijeljena s volumenom otopine u litrama. Odatle imamo sljedeću formulu: Molarna koncentracija = broj molova otopljene tvari / broj litara otopine
   • Primjer: Kolika je molarna koncentracija otopine koja sadrži 0,75 mol NaCl u 4,2 litre otopine?

2. 

   
   
   Analizirajte temu. Da biste izračunali molarnu koncentraciju, potreban vam je broj molova i volumen otopine u litrama. Ne morate izračunavati ove dvije vrijednosti zbog zadane teme.
   • Na primjer:
     • Broj molova = 0,75 mola NaCl
     • Zapremina = 4,2 L

3. 

   Podijelite broj madeža s volumenom. Rezultat volumenske podjele molova je broj molova po litri otopine ili molarna koncentracija te otopine.
   • Primjer: molarna koncentracija = broj molova otopljene tvari / broj litara otopine = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Snimite svoje rezultate. Zaokružite na dva ili tri broja nakon zareza, ovisno o zahtjevu učitelja ili zadatku. Tijekom snimanja rezultata, skraćujte "molarna koncentracija" s "M" i dodajte kemijski simbol otopljene tvari.
   • Na primjer: 0,179 M NaCl
   oglas

Metoda 2 od 4: Izračunajte koncentraciju mola iz mase i volumena

1. 

   Potrebno je znati osnovnu formulu za izračunavanje molarne koncentracije. Molarna koncentracija pokazuje odnos između broja molova otopljene tvari i volumena otopine. Formula za izračunavanje molarne koncentracije je kako slijedi: molarna koncentracija = koncentracija otopljene tvari / broj litara otopine
   • Primjer problema: Izračunajte broj mola otopine nakon otapanja 3,4 g KMnO₄ u 5,2 litre vode.

2. 

   
   
   Analizirajte temu: Da biste pronašli molarnu koncentraciju, potreban vam je broj molova i volumen otopine u litrama. Ako ove vrijednosti nisu date, ali znate zapreminu i masu otopine, možete izračunati broj molova otopljene tvari prije izračuna molarne koncentracije.
   • Na primjer:
     • Težina = 3,4 g KMnO₄
     • Zapremina = 5,2 L

3. 

   Izračunajte molekulu mase otopljene tvari. Da biste izračunali broj molova otopljene tvari iz te mase ili grama otopljene tvari, prvo morate odrediti molekulu mase otopljene tvari. Molekulu mase otopljene tvari možemo odrediti dodavanjem masenog atoma svakog elementa u otopini. Da biste pronašli kubni atom svakog elementa, upotrijebite periodni sustav elemenata.
   • Na primjer:
     • Maseni atom od K = 39,1 g
     • Maseni atom Mn = 54,9 g
     • Maseni atom O = 16,0 g
     • Ukupni atomi mase = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Pretvorite grame u molove. Nakon što dobijete kubnu molekulu, morate pomnožiti broj grama otopljene tvari u otopini s ekvivalentnim pretvorbenim faktorom od 1 mola po molarnoj masi otopljene tvari. Rezultat ovog množenja je broj molova otopljene tvari.
   • Primjer: grami otopljene tvari * (1 / molarna masa otopljene tvari) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Podijelite broj madeža s brojem litara. Sad kad ste izračunali broj molova, sada podijelite taj broj s volumenom otopine u litrama, dobit ćete molarnu koncentraciju te otopine.
   • Primjer: molarna koncentracija = broj molova otopljene tvari / broj litara otopine = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Snimite svoje rezultate. Trebate zaokružiti rezultate prema zahtjevu učitelja, obično dva do tri broja nakon zareza. Uz to, pri pisanju rezultata, skraćujte "molarna koncentracija" kao "M" i popratite kemijski simbol otopljene tvari.
   • Na primjer: 0,004 M KMnO₄
   oglas

Metoda 3 od 4: Izračunajte molarnu koncentraciju iz broja molova i mililitara otopine

1. 

   Treba znati formulu za molarnu koncentraciju. Za izračunavanje molarne koncentracije. Morate izračunati broj molova otopljene tvari po litri otopine, a ne mililitar otopine. Opća formula za izračunavanje molarne koncentracije je: molarna koncentracija = broj molova otopljene tvari / broj litara otopine
   • Primjer: Izračunajte molarnu koncentraciju otopine koja sadrži 1,2 mola CaCl₂ u 2905 mililitara vode.

2. 

   Analizirajte temu. Da biste izračunali molarnu koncentraciju, potreban vam je broj molova otopljene tvari i volumen otopine u litrama. Ako je volumen otopine dan u zadatku u mililitrima, prije izračuna izračunajte ekvivalentnu zapreminu u litrama.
   • Na primjer:
     • Broj molova = 1,2 mola CaCl₂
     • Zapremina = 2905 ml

3. 

   Pretvorite mililitre u litre. Da biste pretvorili otopinu iz mililitara u litre, podijelite broj mililitara s 1000, jer je svaka litra jednaka 1000 mililitara. Također možete pretvoriti mililitre u litre pomicanjem decimalnog zareza za 3 znamenke ulijevo.
   • Na primjer: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L

4. 

   Podijelite broj madeža s brojem litara. Nakon što imate broj litara, molarnu koncentraciju možete izračunati dijeljenjem broja molova s ​​brojem litara otopine.
   • Primjer: molarna koncentracija = broj molova otopljene tvari / broj litara otopine = 1,2 mola CaCl₂ / 2.905 L = 0,413080895

5. 

   Snimite svoje rezultate. Ne zaboravite rezultat zaokružiti na dva ili tri zareza ili na zahtjev vašeg učitelja. Pri bilježenju rezultata, skraćujte "molarna koncentracija" kao "M", a zatim kemijski simbol otopljene tvari.
   • Na primjer: 0,413 M CaCl₂
   oglas

Metoda 4 od 4: Dodatna praksa

1. 

   Izračunajte molarnu koncentraciju otopine kada se 5,2 g NaCl otopi u 800 ml vode. Odredite vrijednosti zadane zadatkom: masa u gramima i zapremina u mililitrima.
   • • Masa = 5,2 g NaCl
     • Količina = 800 ml vode

2. 

   Pronađite molekulu mase NaCl dodavanjem kubičnog atoma elementa Na i kubnog atoma Cl.
   • Maseni atom Na = 22,99 g
   • Maseni atom Cl = 35,45 g
   • Masne molekule NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Pomnožite masu otopljene tvari s molarnim faktorom pretvorbe. U ovom primjeru molekularna masa NaCl je 58,44 g, pa je faktor pretvorbe “1 mol / 58,44 g”.
   • Broj mola NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol

4. 

   Podijelite 800 ml vode sa 1000, dobit ćete količinu vode u litrama.
   • Također možete pomnožiti 800 ml s pretvorbenim faktorom 1 L / 1000 ml iz mililitra u litru.
   • Da biste skratili postupak množenja kao što je gore navedeno, možete vratiti decimalnu točku 3 znamenke ulijevo.
   • Količina = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. 

   Podijelite broj molova otopljene tvari s volumenom otopine u litrama. Da biste izračunali molarnu koncentraciju, trebate podijeliti 0,09 mola otopljene tvari (u ovom slučaju NaCl) s volumenom otopine u litrama.
   • Molarna koncentracija = broj molova otopljene tvari / broj litara otopine = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L

6. 

   Snimite konačni rezultat. Rezultat zaokružite na dva ili tri broja nakon zareza i kratite "molarnu koncentraciju" s "M" zajedno s kemijskim simbolom otopljene tvari.
   • Proizlaziti: 0,11 M NaCl
   oglas