Sadržaj

• Kročiti
• Metoda 1 od 3: Prvi dio: Razumijevanje elektronskih ljuski
• Metoda 2 od 3: Drugi dio: Pronalaženje valentnih elektrona u metalima, osim prijelaznih metala
• Metoda 3 od 3: Treći dio: Pronalaženje valentnih elektrona u prijelaznim metalima
• Savjeti
• Potrebe

Valentni elektroni leže u vanjskoj ovojnici elementa. Broj valentnih elektrona u atomu određuje vrstu kemijske veze koju ovaj element može stvoriti. Najbolji način da saznate broj valentnih elektrona je upotreba periodnog sustava elemenata.

Kročiti

Metoda 1 od 3: Prvi dio: Razumijevanje elektronskih ljuski

1. Periodni sustav elemenata. Ovo je tablica s kodovima boja, gdje se u svakoj ćeliji prikazuje element s atomskim brojem i 1 do 3 slova kao simbolom.
2. Pronađite atomski broj elementa. Atomski broj nalazi se iznad ili pored simbola elementa. Na primjer: Bor (B) ima atomski broj 5, što znači da ima 5 protona i 5 elektrona.
3. Nacrtajte jednostavan prikaz atoma i smjestite elektrone u orbitu oko jezgre. Ti se poslovi nazivaju i ljušture ili razine energije. Maksimalni broj elektrona koji može biti u istoj ljusci je fiksiran, a ljuske se pune iz unutarnje u vanjsku orbitu.
   • K Ljuska (unutarnja): najviše 2 elektrona.
   • L ljuska: najviše 8 elektrona.
   • M ljuska: najviše 18 elektrona.
   • N Školjka: maksimum 32 elektrona.
   • O ljuska: maksimum 50 elektrona.
   • P Ljuska (vanjska): maksimalno 72 elektrona.
4. Pronađite broj elektrona u vanjskoj ljusci. To su valentni elektroni.
   • Kad je valentna ljuska puna, element je stabilan.
   • Ako valentna ljuska nije puna, tada je element reaktivan, što znači da se može kemijski povezati s atomom drugog elementa. Svaki atom dijeli svoje valentne elektrone u pokušaju da valentnu ljusku napuni.

Metoda 2 od 3: Drugi dio: Pronalaženje valentnih elektrona u metalima, osim prijelaznih metala

1. Označite svaki stupac periodnog sustava brojevima od 1 do 18. Vodik (H) je na vrhu stupca 1, a helij (He) na vrhu stupca 18. To su različite skupine elemenata.
2. Dajte svakom retku broj, od 1 do 7. To su razdoblja elemenata i odgovaraju broju ljuski ili energetskim razinama atoma.
   • Vodik (H) i helij (He) imaju po jednu ljusku, dok Francij (Fr) ima 7.
   • Lantanidi i aktinidi su grupirani i navedeni ispod glavne tablice. Svi lantanidi pripadaju razdoblju 6, skupini 3, a svi aktinidi pripadaju razdoblju 7, skupini 3.
3. Pronađite element koji nije prijelazni metal. Prijelazni metali su u skupinama od 3 do 12. Brojevi skupina ostalih metala označavaju broj valentnih elektrona.
   • Skupina 1: 1 valentni elektron
   • Skupina 2: 2 valentna elektrona
   • Skupina 13: 3 valentna elektrona
   • Skupina 14: 4 valentna elektrona
   • Skupina 15: 5 valentnih elektrona
   • Skupina 16: 6 valentnih elektrona
   • Skupina 17: 7 valentnih elektrona
   • Skupina 18: 8 valentnih elektrona - osim helija koji ima 2

Metoda 3 od 3: Treći dio: Pronalaženje valentnih elektrona u prijelaznim metalima

1. Pronađite element iz skupina 3 do 12, prijelazni metali.
2. Odredite broj valentnih elektrona na temelju broja grupe. Ti brojevi grupa odgovaraju mogućem broju valentnih elektrona.
   • Skupina 3: 3 valentna elektrona
   • Skupina 4: 2 do 4 valentna elektrona
   • Skupina 5: 2 do 5 valentnih elektrona
   • Skupina 6: 2 do 6 valentnih elektrona
   • Skupina 7: 2 do 7 valentnih elektrona
   • Skupina 8: 2 ili 3 valentna elektrona
   • Skupina 9: 2 ili 3 valentna elektrona
   • Skupina 10: 2 ili 3 valentna elektrona
   • Skupina 11: 1 ili 2 valentna elektrona
   • Skupina 12: 2 valentna elektrona

Savjeti

• Prijelazni metali mogu imati valentne ljuske koje nisu u potpunosti pune. Određivanje točnog broja valentnih elektrona u prijelaznim metalima zahtijeva određene principe kvantne teorije koji su izvan dosega ovog rada.

Potrebe

• Periodni sustav elemenata
• Olovka
• Papir