Sadržaj

• Koraci
• Metoda 1 od 2: Određivanje postotka mase na temelju specificiranih težina
• Metoda 2 od 2: Određivanje postotka mase kada nisu navedene mase

Masni postotak određuje postotak elemenata u kemijskom spoju. Da biste pronašli postotak mase, morate znati molarnu masu (u gramima po molu) elemenata uključenih u spoj ili broj grama svake komponente potrebne za dobivanje određene otopine.Postotak mase izračunava se vrlo jednostavno: dovoljno je masu elementa (ili komponente) podijeliti s masom cijelog spoja (ili otopine).

Koraci

Metoda 1 od 2: Određivanje postotka mase na temelju specificiranih težina

1. 1 Odaberite jednadžbu za određivanje težinskog postotka kemijskog spoja. Postotak mase izračunava se pomoću sljedeće formule: postotak mase = (masa komponente / ukupna masa spoja) x 100. Da bi se dobio postotak, rezultat podjele se množi sa 100.
   • Na početku rješavanja problema zapišite jednakost: postotak mase = (masa komponente / ukupna masa spoja) x 100.
   • Masa komponente koja vas zanima trebala bi biti u stanju problema. Ako nije navedena masa, prijeđite na sljedeći odjeljak koji objašnjava kako odrediti postotak mase s nepoznatom masom.
   • Ukupna masa kemijskog spoja utvrđuje se zbrajanjem masa svih elemenata (komponenti) koji su dio ovog spoja (ili otopine).
2. 2 Izračunajte ukupnu masu spoja. Ako znate mase svih komponenti koje čine spoj, samo ih zbrojite i na ovaj ćete način pronaći ukupnu masu dobivenog spoja ili otopine. Ovu masu koristite kao nazivnik u svojoj jednadžbi za postotak mase.
   • Primjer 1: Koliki je maseni postotak 5 grama natrijevog hidroksida otopljenog u 100 grama vode?
     • Ukupna masa otopine jednaka je zbroju količine natrijevog hidroksida i vode: 100 g + 5 g daje 105 g.
   • Primjer 2: Koliko vam je potrebno natrijevog klorida i vode da biste napravili 175 grama 15 -postotne otopine?
     • U ovom primjeru navedena je ukupna masa i potrebni postotak, a potrebno je pronaći količinu tvari koju je potrebno dodati otopini. Ukupna težina je 175 grama.
3. 3 Odredite masu navedene komponente. Ako se od vas traži da izračunate "postotak mase", trebali biste saznati koliko posto ukupne mase tvari čini masa određene komponente. Zabilježite masu navedene komponente. To će biti brojnik u formuli za postotak mase.
   • Primjer 1: Masa određene komponente - natrijevog hidroklorida - je 5 grama.
   • Primjer 2: U ovom primjeru, masa date komponente je nepoznata i mora se pronaći.
4. 4 Uključite vrijednosti u jednadžbu postotka mase. Nakon što odredite sve potrebne vrijednosti, uključite ih u formulu.
   • Primjer 1: maseni postotak = (masa komponente / ukupna masa spoja) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Primjer 2: potrebno je transformirati formulu za maseni postotak tako da se može pronaći nepoznata masa kemijske komponente: masa komponente = (maseni postotak * ukupna masa spoja) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Izračunajte postotak mase. Nakon zamjene svih vrijednosti u formuli za postotak mase, izvedite potrebne izračune. Masu komponente podijelite s ukupnom težinom kemijskog spoja ili otopine i pomnožite sa 100. Rezultat je maseni postotak te komponente.
   • Primjer 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Dakle, težinski postotak 5 grama natrijevog hidroklorida otopljenog u 100 grama vode iznosi 4,761%.
   • Primjer 2: Prepisani izraz za postotak mase komponente je (maseni postotak * ukupna masa tvari) / 100, iz čega nalazimo: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grama natrij klorida.
     • Potrebnu količinu vode nalazimo oduzimanjem mase komponente od ukupne mase otopine: 175 - 26,25 = 148,75 grama vode.

Metoda 2 od 2: Određivanje postotka mase kada nisu navedene mase

1. 1 Odaberite formulu za težinski postotak kemijskog spoja. Osnovna jednadžba za pronalaženje postotka mase je sljedeća: maseni postotak = (molarna masa elementa / ukupna molekulska masa spoja) x 100. Molarna masa tvari je masa jednog mola date tvari, dok je molekulska masa je masa jednog mola čitave kemijske. veze. Dijeljenje se množi sa 100 kako bi se dobili postoci.
   • Na početku rješavanja problema zapišite jednakost: maseni postotak = (molarna masa elementa / ukupna molekulska masa spoja) x 100.
   • Obje se količine mjere u gramima po molu (g / mol).
   • Ako vam se ne daju mase, postotak mase elementa u datoj tvari može se pronaći pomoću molarne mase.
   • Primjer 1: Pronađi maseni postotak vodika u molekuli vode.
   • Primjer 2: Pronađi maseni postotak ugljika u molekuli glukoze.
2. 2 Zapišite kemijsku formulu. Ako primjer ne daje kemijske formule navedenih tvari, trebali biste ih sami zapisati. Ako zadatak sadrži potrebne formule za kemijske tvari, možete preskočiti ovaj korak i prijeći izravno na sljedeći korak (pronađite masu svakog elementa).
   • Primjer 1: Zapišite kemijsku formulu vode, H₂O.
   • Primjer 2: Zapišite kemijsku formulu glukoze, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Nađi masu svakog elementa u spoju. Odredite molarnu težinu svakog elementa u kemijskoj formuli prema periodnom sustavu. Obično se masa elementa označava pod njegovim kemijskim simbolom. Zapišite molarne mase svih elemenata koji čine predmetni spoj.
   • Primjer 1: Pronađite molarne mase kisika (15,9994) i vodika (1,0079).
   • Primjer 2: Pronađite molarne mase ugljika (12,0107), kisika (15,9994) i vodika (1,0079).
4. 4 Pomnožite molarnu masu svakog elementa s njegovim molarnim udjelom. Odredite koliko molova svakog elementa sadrži određena kemikalija, odnosno molski udjeli elemenata. Molski ulomci dati su brojevima na dnu simbola elementa u formuli. Pomnožite molarnu masu svakog elementa s njegovim molarnim udjelom.
   • Primjer 1: 2 je ispod simbola vodika, a 1 ispod simbola kisika (ekvivalentno odsustvu broja). Dakle, molarnu masu vodika treba pomnožiti s 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; ostavljamo molarnu masu kisika istu, 15,9994 (to jest, pomnožimo s 1).
   • Primjer 2: ispod simbola ugljika nalazi se 6, pod vodikom 12 i pod kisikom 6. Pomnožeći molarne mase elemenata ovim brojevima, nalazimo:
     • ugljik: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • vodik: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • kisik: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Izračunajte ukupnu masu spoja. Zbrojite pronađene mase svih elemenata uključenih u ovaj spoj. Zbroj molarnih masa elemenata pomnožen s molarnim udjelima dobit će ukupnu masu kemijskog spoja. Ovaj broj je djelitelj u formuli za postotak mase.
   • Primjer 1: Dodajte 2,01588 g / mol (masa dva mola atoma vodika) 15,9994 g / mol (masa jednog mola atoma kisika), rezultat je 18,01528 g / mol.
   • Primjer 2: Dodajte pronađene molarne mase: ugljik + vodik + kisik = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.
6. 6 Odredite masu elementa od interesa. Ako se od vas traži da pronađete "postotak mase", tada biste trebali izračunati masu određenog elementa koji je dio spoja, kao postotak ukupne mase svih elemenata. Pronađi masu određenog elementa i zapiši je. Da biste to učinili, potrebno je pomnožiti molarnu masu elementa s njegovim molarnim udjelom. Kao rezultat toga dobivate vrijednost u brojniku formule za postotak mase.
   • Primjer 1: Masa vodika u spoju je 2.01588 g / mol (masa dva mola atoma vodika).
   • Primjer 2: Masa ugljika u spoju je 72,0642 g / mol (masa šest molova atoma ugljika).
7. 7 Zamijenite numeričke vrijednosti u jednadžbi masenog postotka. Nakon što odredite vrijednosti svih veličina, uključite ih u formulu koja je navedena u prvom koraku: postotak mase = (molarna masa elementa / ukupna molekulska masa spoja) x 100.
   • Primjer 1: maseni postotak = (molarna masa elementa / ukupna molekulska masa spoja) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
   • Primjer 2: maseni postotak = (molarna masa elementa / ukupna molekulska masa spoja) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Izračunajte postotak mase. Nakon zamjene numeričkih vrijednosti, izvedite potrebne aritmetičke operacije.Masu elementa podijelite s ukupnom masom spoja i pomnožite sa 100. Rezultat je postotak mase elementa.
   • Primjer 1: maseni postotak = (molarna masa elementa / ukupna molekulska masa spoja) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Dakle, maseni postotak atoma vodika u molekuli vode je 11,18%.
   • Primjer 2: maseni postotak = (molarna masa elementa / ukupna molekulska masa spoja) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Dakle, težinski postotak ugljikovih atoma u molekuli glukoze je 40,00%.